2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是

下列离子方程式正确的是

A . 电解氯化镁溶液： 2Cl^- +Mg²⁺  Cl₂↑+Mg B . 硫化铜与盐酸反应： CuS+2H⁺ =Cu²⁺+H₂S↑ C . 铁粉与AgI悬浊液反应： Fe+2AgI= Fe²⁺+2I^-+2Ag D . 氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾： 2K⁺+Fe²⁺+ [Fe(CN)₆]^4- = K₂Fe[Fe(CN)₆]↓

下列有关酚酞的说法正确的是

在下列实验中，解释或结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向某无色溶液中加入稀盐酸	生成的无色气体能使品红褪色	该无色溶液中存在
B	向FeBr3溶液中加入足量H2O2	生成大量气泡	FeBr3作氧化剂且氧化性： Fe3+>H2O2
C	一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半	气体颜色变深	气体压强增大使平衡正向移动
D	将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

配合物XY(ZW)₅的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N₂相似，Z的电负性小于W。下列说法错误的是

在“碳达峰”“碳中和”大背景下，全钒液流电池储能系统在新能源电力系统中发挥重要作用。该电池能将电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，储能的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A . 储能时，该系统将电能转化为化学能 B . 储能时，a极附近pH降低 C . 供能时，b极的电极反应式为+ 2H⁺+e^- =VO²⁺+ H₂O D . 将该电池用于电解饱和食盐水，当消耗1 mol 时，生成的气体总体积为11.2 L(标准状况)

室温下，用0.05000mol·L^-1稀硫酸滴定20.00mL某浓度的MOH溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe₂O₄、NiO、 FeO、 Al₂O₃)中回收镍并转化为NiSO₄的流程如图所示： 

回答下列问题：

1. （1） “碱浸”时发生反应的离子方程式为。
3. （2） “焙烧” 后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式。
5. （3） 使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是。
7. （4） ①“萃取”时发生反应Mⁿ⁺ + nRH  MR_n+ nH⁺ (Mⁿ⁺为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表所示，当 =0.25时，水层中主要的阳离子为。

   萃取率/%	0.1	0.15	0.2	0.25	0.3	0.35	0.4
   Ni2+	55%	68%	80%	99%	99.5%	99.8%	99.9%
   Fe2+	2%	2%	4%	5%	8%	30%	58%

   ②物质X的化学式为。

9. （5） 镧镍合金储氢后的晶胞如图所示，该化合物中原子个数比N([La) ： N(Ni) ： N(H)=。

   

11. （6） Ni²⁺与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M= 289 g·mol^-1)，结构如下图所示。

    

    144.5g二丁二酮肟合镍分子内含有σ键mol，碳碳键是由轨道重叠形成的。

    a． sp³和sp²  b． sp²和 sp² c． sp²和p           d． sp³和p

为探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：

1. （1） I．反应装置如下：

   

   反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。

   仪器a的名称是，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为(填标号)。

   A．酒精灯加热    B．砂浴         C．油浴        D．水浴

3. （2） II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

   气体产物	H2、CO、CO2
   溶液中产物	HCOO-、
   固体产物	Cu、Cu2O

   为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是 ( 按气流方向填大写字母)。(已知： CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)

   

   实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是。

5. （3） 为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验： 

   

   已知： Cu₂O 能与氨水反应生成(无色)， 易被氧化生成。

   ①由实验现象可知，液体产物中存在离子是 (填离子符号)。

   ②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为。

   ③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是(填离子符号)，该离子的空间构型是。

   ④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是。

环氧丙烷( ， 简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C₃H₆)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C₃H₆(g)+ H₂(g)+ O₂(g)=  (g)+ H₂O(g) ΔH，回答下列问题：

1. （1） 已知：

   i.2C₃H₆(g)+O₂(g) = 2  (g) ΔH₁ = - 2263.6kJ·mol^-1

   ii．H₂(g)+ O₂(g) = H₂O(g) ΔH₂ = -241.8 kJ·mol^-1

   则 ΔH= kJ·mol^-1。

3. （2） ①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是 (填标号)。

   A．压强不再变化

   B．密度不再变化

   C．v_正(丙烯)： v_正(环氧丙烷)=1：1

   D．平均相对分子质量不再变化

   ②为增大C₃H₆的平衡转化率，可选择的条件是 (填标号)。

   A．低温高压      B．增大C₃H₆浓度

   C．使用高效催化剂         D．分离出产物

5. （3） 选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：

   C₃H₆(g) + H₂(g) + O₂(g) = CH₃CH₂CHO(g) + H₂O(g)

   C₃H₆(g) + O₂(g) = CH₂=CHCHO(g) + H₂O(g)

   为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C₃H₆与H₂、O₂各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：

   粒径大小/nm		240	450	810	1130
   物质的量	PO	1.80	1.45	1.09	0.672
   /mmol	所有C3副产物	0.20	0.32	0.05	0.092

   当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C₃H₆的总转化率为，若H₂的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数K_p为 kPa^-1。随着TS-1粒径的增大， PO生成的速率逐渐 (填 “增大”或“减小”)，原因是。