22017年高考化学备考复习专题八：化学反应与能量变化

已知25℃、101kPa条件下：3O₂（g）=2O₃（g）△H=+284.2kJ•mol^﹣1下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

从能量的角度看，断开化学键要 ， 形成化学键要 ． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为反应．

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）⇌H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，

①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）

②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）

③NH₃•H₂O（aq）+HCl=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）

④NH₃•H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）

其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（　　）

固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₁；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₂ ， 则△H₁ △H₂ ．

已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+​O₂（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：

催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣53.7kJ•mol^﹣1 Ⅰ

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂ Ⅱ

某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO₂中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol^﹣1和﹣285.8kJ•mol^﹣1 ．

②H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^﹣1

请回答（不考虑温度对△H的影响）：

下列叙述正确的是（  ）

联氨（又称肼，N₂H₄ ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

通过以下反应均可获取H₂ ． 下列有关说法正确的是（  ）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣1 ．