备考2018年高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题	详细信息
一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：．

2. 填空题	详细信息
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO‾）=；下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH的电离程度增大的是． a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH₃COOH溶液c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

3. 实验探究题

详细信息

为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

（1） HA为酸（填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的
c（H⁺）醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．

若b+c=14，则MOH为碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是．

A . c（H⁺） B . c（H⁺）/c（CH₃COOH） C . c（H⁺）•c（OH^﹣） D . c（OH^﹣）/（H⁺）
（3）常温下，用0.10mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol•L^﹣¹ HCl溶液和20mL 0.10 mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）．
（4） 25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为

4. 单选题

详细信息

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；K_a•K_h=K_w

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

A . ①④ B . ①②④ C . ①②④⑤ D . ①②③④

5. 单选题

详细信息

下列说法正确的是（）

A . 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol^﹣¹ ，则H₂O（g）⇌H₂O（l）的△H=40.69kJ•mol^﹣¹ B . 常温下，在0.10mol•L^﹣¹的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小 C . 已知：

共价键	C﹣C	C=C	C﹣H	H﹣H
键能/kJ•mol^﹣¹	348	610	413	436

则反应

的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol^﹣¹=﹣384kJ•mol^﹣¹ D . 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^﹣⁶ ，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃²^﹣），且c（Mg²⁺）•c（CO₃²^﹣）=6.82×10^﹣⁶

6. 填空题

详细信息

根据问题填空：

（1）现有下列物质 A．氯化钠 B．醋酸 C．硫酸钡 D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
①属于弱电解质的是，写出其水溶液的电离方程式：；
②D物质的水溶液显（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因，其水溶液中离子浓度大小关系为．
（2）某温度水的离子积K_W=1×10^﹣12 ，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．

7. 单选题	详细信息
下列化学用语正确的是（　　） A . 氟化氢的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl^﹣ D . 乙醇的结构式：C₂H₆O

8. 单选题

详细信息

常温下，HNO₂的电离平衡常数为K=4.6×10^﹣4（已知 $\text{[math]}$ =2.14），向20mL0.01mol•L^﹣1的HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

A . HNO₂的电离方程式为HNO₂=NO₂^﹣+H⁺ B . a点H₂O电离出的c（H⁺）=2.14×10^﹣3mol•L^﹣1 C . b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO₂^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . X值等于20

9. 单选题	详细信息
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积 D . OH^﹣的物质的量

10. 单选题	详细信息
下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　） A . CH₃COONa溶液中CH₃COO^﹣和Na⁺的数目 B . 纯水在80℃和25℃时的pH C . 相同温度下，100mL0.01mol•L^﹣1醋酸与10mL0.1mol•L^﹣1醋酸中H⁺的物质的量 D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^﹣）

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