陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（） A . 聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子 B . 生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂 C . HgCl₂可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性 D . 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴

2. 单选题	详细信息
设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（） A . 加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N_A B . 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4N_A C . 将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl₂混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N_A D . 0.2mol·L^－¹的NaAlO₂溶液中AlO₂^－的数目小于0.2N_A

3. 单选题	详细信息
维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是（） A . 1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH₂ B . 维生素C不溶于水 C . 维生素C的二氯代物超过三种 D . 维生素C的所有原子不可能处于同一平面

4. 单选题

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一种将CO₂和H₂O转换为燃料H₂、CO及CH₄的装置如图所示(电解质溶液为稀H₂SO₄)。下列关于该装置的叙述错误的是（）

A . 该装置可将电能转化为化学能 B . 工作时，电极a周围溶液的pH增大 C . 电极b上生成CH₄的电极反应式为CO₂+8H⁺+8e^－=CH₄+2H₂O D . 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H⁺数为2N_A

5. 单选题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是（）

A . 常温常压下W的单质为气态 B . Z的氢化物为共价化合物 C . X和Y的原子半径大小：X<Y D . X与Z形成的化合物属于碱性氧化物

6. 单选题

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用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是（）

选项	①	②	②中实验现象和反应类型	实验装置
A	苯	溴水	溴水橙色褪去，液体分层。加成反应
B	浓盐酸	浓硫酸	产生大量白雾。物理变化
C	双氧水	MnO₂	产生大量气泡。分解反应
D	浓硝酸	铜粉	产生红粽色气体。氧化还原反应

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

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25℃时，向0.10mol·L^-1的H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 25℃时H₂C₂O₄的一级电离常数为K_a1=10^‑^4.3 B . pH=2.7的溶液中：c(H₂C₂O₄)=c(C₂O₄^2-) C . pH=7的溶液中：c(Na⁺)>2c(C₂O₄^2-) D . 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

8. 综合题

详细信息

NaClO₃可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺。

回答下列问题：

（1） “粗制盐水”中加入NaOH和Na₂CO₃的目的是。
（2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO₃。电解时阳极的产物为Cl₂ ，溶液中发生的反应有Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^- ， HClO $\text{[math]}$ H⁺+ClO^-和。
（4）电解槽中温度不宜过高，其原因是。加入的Na₂Cr₂O₇可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在(填“Cr₂O₇^2-”或“CrO₄^2-”)。
（5）为检测电解后盐水中NaClO₃的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H₂O₂溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ．准确吸取0.10mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L^-1MnSO₄溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H₂O₂溶液的作用是。

②步骤Ⅱ中ClO₃^-被Fe²⁺还原为Cl^-的离子方程式为。

③该盐水中NaClO₃的物质的量浓度为mol·L^-1。

9. 综合题

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尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：

反应1：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₄COONH₂(l) △H₁=a kJ·mol^-1

反应2：NH₄COONH₂(l)=NH₂CONH₂(l)+H₂O(l) △H₂=b kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）写出合成尿素的热化学方程式：(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH₃平衡转化率的措施：。
（2） 95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO₂使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO₂的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是(保留2位小数)。
（3）下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。

①从上表数据可推出b(填“>”或“<”)0，理由是。

②升高温度，反应1的反应速率将(填“增大”或“减小”)。

③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是(用K_A、K_B、K_C表示)。

10. 综合题

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LED灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。目前市售LED晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓钢(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题：

（1）砷的基态原子的电子排布式是。
（2）磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH₃AsH₃ ，原因是。
（3） AsH₃是无色、稍有大蒜味的气体。AsH₃中砷原子的杂化轨道方式为，AsH₃的空间结构为。
（4）砷元素的常见化合价有+3和+5，它们对应的含氧酸有H₃AsO₃和H₃AsO₄两种，其中H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃的酸性强的原因是。
（5）此晶胞中所含的砷原子的个数为，砷化镓的化学式为。

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