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从巩固到提高 高考化学二轮微专题19 等效平衡

从巩固到提高 高考化学二轮微专题19 等效平衡
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题 详细信息

已知2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . 容器内压强p：P甲＝P丙 > 2P乙 B . SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C . c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙
2. 单选题 详细信息

如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是( )

A . 物质Z的化学计量数a = 2 B . 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C . 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ D . 若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
3. 填空题 详细信息
已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 

A.2molCO和4molH2

B.2molCO、4molH2和1mol CH3OH（g）

C.4molCO和4molH2

D.4molCO和6molH2

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。
4. 多选题 详细信息
一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（  ）

容器

温度/℃

物质的起始浓度/mol•L﹣1

物质的平衡浓度/mol•L﹣1

c（H2）

c（CO）

c（CH3OH）

c（CH3OH）

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0


Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A . 该方应的正反应放热 B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍 D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
5. 单选题 详细信息
已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1 ． 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 ． 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ）
A . 容器内压强p：P甲=P丙＞2P乙 B . SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
6. 单选题 详细信息
在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（   ）
A . 6mol A+2mol B B . 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D C . 3mol A+1mol B+2mol C+1mol D D . 4mol C+1mol D
7. 单选题 详细信息
已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出热量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

热量变化：Q

下列说法中正确的是（   ）

A . 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B . 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 则V正<V逆 C . Q=8.2 D . 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1
8. 多选题 详细信息
温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)  ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（   ）

容器

物质的起始浓度（mol·L－1）

物质的平衡浓度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ（恒容）

0.1

0.1

0

c(I2)＝0.07 mol·L－1

Ⅱ（恒压）

0

0

0.6


A . 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3 B . 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ) C . 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝ 成立 D . 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆
9. 综合题 详细信息
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
  1. （1） CO可用于炼铁，

    已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

    C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。

  3. （2） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。
  5. （3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

    ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

    a.容器中压强不变     b.H2的体积分数不变   c.c（H2）＝3c（CH3OH）  d.容器中密度不变     e.2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

  7. （4） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将；该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）。

10. 单选题 详细信息
100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4  Ⅱ容器0.2 mol NO2 ， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是（   ）
A . 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)+α(NO2)=1 B . 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2 ， 又达到平衡时，NO2的体积分数增大 C . 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大 D . 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)
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