题目

31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为        。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。 答案：答案： (1) 82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15 mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5 mol③O2过量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3 mol

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