高考二轮复习知识点：化学键1

高考二轮复习知识点：化学键1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
下列说法中正确的是（　　） A . 丙烯分子中有8个σ键，1个π键 B . 60g的SiO₂晶体中，含有4mol共价键 C . NCl₃和BCl₃分子，都是三角锥形 D . SiH₄的沸点高于CH₄ ，可推测PH₃的沸点高于NH₃

2. 综合题

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CIGS靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

（1）基态Ga的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ ，转化为下列激发态时所需能量最少的是____(填字母)。

A . B . C . D .
（2）硫酸铜分别和氨水、EDTA[(HOOCCH₂)₂NCH₂CH₂N(CH₂COOH)₂]可形成配合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄、[Cu(EDTA)]SO₄。
① $\text{[math]}$ 的空间构型为，EDTA中碳原子杂化方式为。
②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是。
③在[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构 (如图)，该阳离子中存在的化学键类型，该化合物加热时首先失去的组分是。
（3）人体代谢甲硒醇(CH₃SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因。
有机物
甲醇
甲硫醇(CH₃SH)
甲硒醇
沸点/℃
64.7
5.95
25.05
（4）四方晶系CuInSe₂的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=m pm，c=2m pm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为N_A ， CuInSe₂的相对质量为M，则该晶体密度ρ=g•cm^-3 (用含有m、M和N_A的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为2号Cu原子(0，0.5，0.25)，3号In原子(0，0.5，0.75)，4号Se原子(0.75，0.75，0.125)。则1号Se原子的坐标为，晶体中与单个In键合的Se有个。

3. 单选题

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氮氧化物(NO_x)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 反应①变化过程可表示为2Cu(NH₃) $\text{[math]}$ +O₂=[(NH₃)₂Cu-O-O-Cu(NH₃)₂]²⁺ B . 反应③属于非氧化还原反应 C . 反应④涉及极性共价键的断裂与生成 D . 图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH₃44.8L

4. 单选题	详细信息
下列物质中含有共价键的化合物的是（） A . CaO B . NaCl C . H₂ D . HCl

5. 单选题	详细信息
$\text{[math]}$ 可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是（） A . $\text{[math]}$ 中σ键与π键的个数相等 B . 甲分子中采取 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子有6个 C . 有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点 D . 常温下， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键易断裂

6. 综合题

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金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。

（1） $\text{[math]}$ 与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 $\text{[math]}$ 。
①基态 $\text{[math]}$ 核外电子排布式为。
②丁二酮肟镍分子中 $\text{[math]}$ 采取 $\text{[math]}$ 杂化，为平面正方形构型，则该分子中共面的原子最多为个。
③丁二酮肟镍分子内存在的化学键有(填标号)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力
（2）镍能形成多种配合物，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。
① $\text{[math]}$ 晶体中含有的 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为。
② $\text{[math]}$ 中键角H-N-H比独立存在的 $\text{[math]}$ 分子中键角略大，其原因是。
（3）苯与 $\text{[math]}$ 在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且2个碳碳 $\text{[math]}$ 键平行于z轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知 $\text{[math]}$ 键长为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键长为 $\text{[math]}$ 。
则该晶体的化学式为；A点的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。

7. 单选题

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氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

下列说法错误的是（）

A . 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B . 六方氮化硼可做润滑剂 C . 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D . 立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键

8. 综合题

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铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。

已知 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）基态氮原子价电子轨道表示式为。
（2）反应中断裂的化学键有(填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
（3）反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与 $\text{[math]}$ 形成配离子的是，解释原因。
（4）基态U原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（5） $\text{[math]}$ 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用 $\text{[math]}$ 表示，m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数)。
（6）某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 $\text{[math]}$ ， U原子半径为 $\text{[math]}$ ， N原子半径为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

9. 综合题

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许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

（1）现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。
（2）某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图背了。CH $\text{[math]}$ 、-CH₃、CH $\text{[math]}$ 都是重要的有机反应中间体。CH $\text{[math]}$ 、CH $\text{[math]}$ 的空间构型分别为、。
（3）咪唑的结构为。分子中的大π键可用符号π $\text{[math]}$ 表示。其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π $\text{[math]}$ )。咪唑分子中的大π键可表示为，咪唑比环戊烯C₅H₈熔点高的主要原因是。
（4）中孤电子对与π键比值为，碳原子的杂化方式为。
（5）铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力。有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力。其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A。
①写出氮化铁中铁的堆积方式为。
②该化合物的化学式为。
③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为cm³。

10. 综合题

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碱土金属(IIA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是____。

A . 原子半径 B . 单质的硬度 C . 第一电离能
（2） (NH₄)₂BeF₄是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为，阴离子中心原子杂化方式为。
（3） Sr是人体必需的微量元素，SrCO₃是其重要的化合物之一。Sr²⁺的电子排布式为。判断SrCO₃的热分解温度(填“大于”、“小于”)CaCO₃的热分解温度，理由是。
（4） MgH₂和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg₂NiH₄的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：
①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为pm(结果保留小数点后两位， $\text{[math]}$ 取1.73)。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg•cm^-3；设N_A代表阿伏加德罗常数的值)。

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