题目

铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。已知。回答下列问题： （1） 基态氮原子价电子轨道表示式为。 （2） 反应中断裂的化学键有(填标号)。a．氢键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键       e．配位键 （3） 反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是，解释原因。 （4） 基态U原子的外围电子排布式为 ， 则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。 A . B . C . D . （5） 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)。 （6） 某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 ， U原子半径为 ， N原子半径为 ， 设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、、、的式子表示)。 答案： 【1】 【1】bde 【1】CO2、N2【2】NH3【3】电负性N＜O，N更容易给出孤电子对，所以NH3更易与Cu2+形成配离子 A 【1】平面三角形【2】π46 【1】(2πr13+4πr23)dNA399×1021或(16π3r13+32π3r23)dNA(238×4+14×8)×1021×100%

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