题目

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据右图回答下列问题： （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________________。 （4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 答案：（1）P(s)+Cl2(g)   PCl3(g)，△H=-306kJ/mol （2）PCl5(g)       PCl3(g)+Cl2(g)，△H=+93kJ/mol     25%     大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有昨于提高产率，防止产物分解 （4）等于

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