广东、河南、湖南、湖北四省2020年高三联考模拟试卷

广东、河南、湖南、湖北四省2020年高三联考模拟试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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1. 单选题

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在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是（）

A . 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 B . 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料 C . 真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透 D . 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生

2. 单选题	详细信息
化合物M( )是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是（） A . 所有原子不可能处于同一平面 B . 可以发生加聚反应和缩聚反应 C . 与互为同分异构体. D . 1 mol M最多能与1mol Na₂CO₃反应

3. 单选题

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短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nZO_2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . W的最高正价和最低负价的代数和为0 B . W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径 C . Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱 D . Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

4. 单选题	详细信息
天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（） A . 脱硫过程中Fe₂(SO₄)₃溶液的pH逐渐减小 B . CH₄是天然气脱硫过程的催化剂 C . 脱硫过程需不断补充FeSO₄ D . 整个脱硫过程中参加反应的n(H₂S)：n(O₂)=2：1

5. 单选题

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近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法不正确的是（）

A . 导线中电子由M电极流向a极 B . N极的电极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O C . 当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C₆H₁₀O₅)_n参加反应 D . 当生成1 mol N₂时，理论上有10 mol H⁺通过质子交换膜

6. 单选题

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实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br₂的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。

下列说法不正确的是（）

A . 实验时，①的废水中出现红色 B . ②的作用是吸收尾气，防止空气污染 C . 用③进行萃取时，选择CCl₄比乙苯更合理 D . ④中温度计水银球低于支管过多，导致Br₂的产率低

7. 单选题	详细信息
已知：25 ℃时，MOH的K_b=10^-7。该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L^-1MCl溶液中滴入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A . a=4 B . V₁=10 C . 溶液中水的电离程度：P>Q D . Q点溶液中c(Na⁺)<2c(M⁺)

8. 综合题

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硫酸锰是一.种重要的化工原料，在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。以含锰废料(含有MnO₂ 、CuO、Fe和少量CaO)为原料制备MnSO₄的一种流程如下：

已知：

I .烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。

II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

回答下列问题：

（1） “焙烧”过程加入煤粉的主要作用为。
（2） “酸浸”时所加稀H₂SO₄不宜过量太多的原因为.滤渣1的主要成分为(填化学式)。
（3） “氧化”过程中主要反应的离子方程式为。
（4） “调pH为4”的目的为；若“溶液”中c(Cu²⁺ )=0.022 mol/L，“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍，则“调pH为4”时Cu²⁺是否开始沉淀(通过计算说明)。
（5） (NH₄)₂S的电子式为。
（6）已知：(NH₄)₂SO₄与MnSO₄的溶解度曲线如图所示。“操作”主要包括蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥；其中用乙醇代替水洗涤的原因为，需控制温度为( 填选项字母)得到产品最多。
A.10℃ B.40 ℃ C.60 ℃ D.100℃

9. 综合题

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氢氧化铈[Ce(OH)₄]被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃ )为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

（1） “煅烧”可在(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有(只答一点即可)。
（2）实验室制取氧气。

①氧气的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为。
（3） “酸浸”时，温度不能过高的原因为；若用盐酸代替双氧水、H₂SO₄的不足之处为；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为。
（4） “氧化”反应的化学方程式为。

10. 综合题

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肼(N₂H₄)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：

已知：I.N₂H₄(l)+O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(l) △H=-624.0 kJ/mol

II.N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂H₄(l)+H₂(g) △H=+144.8 kJ/mol

（1） H₂的燃烧热△H=。
（2） T₁ ℃时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N₂H₄和1 mol O₂ ，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N₂的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。

A . 增大压强 B . 再通入一定量O₂ C . 分离出部分水 D . 降低温度
（3）在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N₂和H₂ ，发生反应II和反应III。反应III对N₂的平衡转化率的影响为(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为。
（4） t₂℃时，向刚性容器中充入NH₃ ，发生反应III。NH₃和H₂的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

①0~t₁min内，反应的平均速率v(NH₃)=kPa/min

②反应的平衡常数K_p=kPa^-1(Kp为用分压表示的平衡常数)。

③反应物分子的有效碰撞几率：MN(填“>”“<”或“=”)。

④t₂min时升高温度，再次达到平衡后，H₂的分压增大的原因为。

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