题目

硫酸锰是一.种重要的化工原料，在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。以含锰废料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)为原料制备MnSO4的一种流程如下： 已知： I .烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。 II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示： 回答下列问题： （1） “焙烧”过程加入煤粉的主要作用为。 （2） “酸浸”时所加稀H2SO4不宜过量太多的原因为.滤渣1的主要成分为(填化学式)。 （3） “氧化”过程中主要反应的离子方程式为。 （4） “调pH为4”的目的为；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍，则“调pH为4”时Cu2+是否开始沉淀(通过计算说明)。 （5） (NH4)2S的电子式为。 （6） 已知：(NH4)2SO4与MnSO4的溶解度曲线如图所示。“操作”主要包括蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥；其中用乙醇代替水洗涤的原因为，需控制温度为( 填选项字母)得到产品最多。 A.10℃ B.40 ℃ C.60 ℃ D.100℃ 答案： 【1】作还原剂 【1】避免“调pH为4”时会消耗过多的碱【2】CaSO4、Cu 【1】MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 【1】将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去【2】滤液2中c(Cu2+)=0.011 mol/L，c(OH-)=1×10-10 mol/L，则Qc[Cu(OH)2]=0.11×(1×10-10)2=1.1×10-22<Ksp c[Cu(OH)2]，所以Cu2+未开始形成沉淀 【1】 【1】降温结晶【2】减少因溶解而造成的损失，且乙醇挥发带走水分，便于干燥【3】A

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