题目

肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题： 已知：I.N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(l)  △H=-624.0 kJ/mol II.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H=-92.4 kJ/mol III.2NH3(g) N2H4(l)+H2(g)   △H=+144.8 kJ/mol （1） H2的燃烧热△H=。 （2） T1 ℃时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2 ， 发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N2的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。 A . 增大压强 B . 再通入一定量O2 C . 分离出部分水 D . 降低温度 （3） 在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2 ， 发生反应II和反应III。反应III对N2的平衡转化率的影响为(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为。 （4） t2℃时，向刚性容器中充入NH3 ， 发生反应III。NH3和H2的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。 ①0~t1min内，反应的平均速率v(NH3)=kPa/min ②反应的平衡常数Kp=kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数)。 ③反应物分子的有效碰撞几率：MN(填“>”“<”或“=”)。 ④t2 min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为。 答案： 【1】285.8 kJ/mol D 【1】增大【2】反应III是吸热反应，使体系温度降低，且消耗NH3、増大H2浓度，促进反应II平衝正向移动 【1】2p03t1【2】p1(p0−2p1)2【3】>【4】温度升高，体枳不变，分压増大；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，分压增大

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