题目

合金是重要的金属材料． （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　　（填字母序号，下同）． A．青花瓷瓶　　　　　　　　　　　　B．橡胶充气艇　　　　　　　　　　　C．不锈钢锅 （2）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　　． （3）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ①请写出Ⅱ中能反应生成金属的反应的化学方程式为　　． ②下列说法正确的是　　． a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤      b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4 c．溶液A的质量小于溶液B           d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B． 答案：【考点】合金与合金的性质；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）根据材料的分类进行分析； （2）根据合金的特性进行分析； （3）①根据反应物、生成物和化学方程式的书写方法分析；②根据流程中的反应实质分析． 【解答】解：（1）A、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； B、橡胶充气艇是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误； C、不锈钢锅是用不锈钢制成的，是铁的合金，故选项正确； （2）将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大； （3）①由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu； ②由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜； 因氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜； 溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B； 溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误． 故答案为：（1）C；（2）黄铜的硬度比纯铜的大；（3）①CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；②abc． 　

查看本题答案和解析