高考二轮复习知识点：中和滴定5

高考二轮复习知识点：中和滴定5
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L^﹣¹的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A . 三种酸的电离常数关系：K_HA＞K_HB＞K_HD B . 滴定至P点时，溶液中：c（B^﹣）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . pH=7时，三种溶液中：c（A^﹣）=c（B^﹣）=c（D^﹣） D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^﹣）﹣c（H⁺）

2. 单选题	详细信息
下列图示与对应的叙述不相符合的是（） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

3. 单选题	详细信息
NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（） A . 酚酞 B . 圆底烧杯 C . 锥形瓶 D . 碱式滴定管

4. 单选题

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室温下，用0.100mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL C . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣） D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

5. 实验探究题

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（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ，实现氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃²^﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）．

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是．
（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为．
（3） Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳．
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L^﹣¹ ．
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏．（填“高”或“低”）

6. 综合题

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由废铁制备FeCl₂并测定FeCl₂的含量。主要过程如下所示：

（1） I.按上图所示过程制备FeCl₃·6H₂O。
用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：。
（2）在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是。
（3）步骤③的操作是。
Ⅱ.由FeCl₃·6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下所示：

①向盛有FeCl₃·6H₂O的容器中加入SOCl₂ ，加热，获得无水FeCl₃；

②将无水FeCl₃置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂；

③收集FeCl₂_，保存备用。
（4）上述过程2中产生FeCl₂的化学方程式是。
Ⅲ.测定FeCl₂的含量。

分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液；②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL；③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
（5）滴定终点的判断依据是。
（6）滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是。
（7）若所配溶液中 $\text{[math]}$ (FeCl₂) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=(保留四位有效数字)。

7. 单选题

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用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A . a 点对应的溶液中：c(CH₃COO^-) = c(Na⁺) B . a→b 过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH^-)和 c(Na⁺)增大 D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃

8. 综合题

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亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂ ，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl₂的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为

②检验装置气密性并装入药品，打开K₂ ，然后再打开K₃ ，通入一段时间气体，其目的是，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与H₂O反应生成HNO₂和 HCl。
①设计实验证明 HNO₂是弱酸：。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1盐酸、1mol•L^-1HNO₂溶液、 NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

9. 单选题

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已知 pOH＝－lgc(OH^－)。向20 mL 0.1 mol·L^－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H₂SO₄ ，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )

A . 稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.05 mol·L^－1 B . 当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大 C . a点时溶液中存在c(NH₃·H₂O)＋2c(OH^－)＝c(NH $\text{[math]}$ )＋2c(H^＋) D . a、b、c 三点对应 NH $\text{[math]}$ 的水解平衡常数：K_h(b)>K_h(a)>K_h(c)

10. 单选题	详细信息
在25mL0.1mol•L^﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol•L^﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（） A . 该碱溶液可以溶解Al（OH）₃ B . a点对应的体积值大于25mL C . C点时，c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . D点时，c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）＝c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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