2015年天津市七校联考高考化学模拟试卷（4月份）

2015年天津市七校联考高考化学模拟试卷（4月份）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精 B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化 C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

2. 单选题

详细信息

下列有关化学用语表示正确的是

①乙烯的最简式：CH₂=CH₂

②对甲基苯甲醇的结构简式：

③Cl^﹣的结构示意图：

④甲烷分子的球棍模型：

⑤羟基的电子式：

⑥原子核内有20个中子的氯原子： $\text{[math]}$ Cl

⑦HCO $\text{[math]}$ 的水解方程式为：HCO $\text{[math]}$ +H₂O⇌CO $\text{[math]}$ +H₃O⁺

⑧ 的名称：1，3﹣二甲基﹣2丁烯（）

A . ⑤ B . ④⑤ C . ③⑦ D . ②⑧

3. 单选题	详细信息
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（） A . 用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO₂气体 B . 用图乙所示装置制取并收集氨气 C . 用图丙所示装置可以说明反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）是放热反应 D . 用图丁所示装置可制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

4. 单选题

详细信息

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）

A . 0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO $\text{[math]}$ ）＞c（HCO $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣） B . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞① C . 0.1mol•L^﹣¹的硫化钠溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+c（H₂S） D .

图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH）

5. 单选题

详细信息

下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH，Br^﹣可以大量共存 B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^﹣═Fe²⁺+I₂ C . 1 L 0.1 mol•L^﹣¹该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe D . 和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

6. 单选题

详细信息

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）

A . 30min时降低温度，40min时升高温度 B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min） D . 30min～40min间该反应使用了催化剂

7. 推断题

详细信息

各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．

请回答下列问题：

（1） G元素在周期表中的位置，C的电子式．
（2）比较Y与Z的原子半径大小＞（填写元素符号）．
（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）；反应类型：．
（4）写出实验室制备G的离子反应方程式．
（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为．
（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用溶液，现象是．
（7） A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为
（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称、．

8. 推断题

详细信息

不饱和酯类化合物

在药物、涂料等领域应用广泛．

（1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是

A . 可能发生酯化反应和银镜反应 B . 1mol化合物Ⅰ最多与2molNaOH反应 C . 与FeCl₃溶液能显紫色 D . 能与溴发生取代和加成反应
（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法
①化合物Ⅱ的分子式为．
②1mol化合物Ⅱ能与 molH₂恰好反应生成饱和烃类化合物．
③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为；反应类型：
（3） 3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH₃CHO $\text{[math]}$ CH₂=CHCHO+H₂O
A中官能团的名称为．D中含氧官能团的名称为．
②E的结构简式为．
③试剂C可选用下列中的
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO₄溶液 d、新制Cu（OH）₂悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为．

9. 综合题

详细信息

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．

（1）（一）．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）                 （Ⅲ）
①烧瓶A中发生反应的离子方程式为：．装置D的作用是．
②装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是．
（2）（二）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃ ．
①证明NaHSO₃溶液中HSO₃^﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
②葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL $\text{[math]}$ 馏分 $\text{[math]}$ 溶液出现蓝色且30s内不褪色
方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为 g•L^﹣¹ ．上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是（用化学方程式表示）

10. 综合题

详细信息

CO和H₂作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．

（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣¹
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^﹣¹
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=kJ•mol^﹣¹ ．
（2）利用反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H₂物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为；
②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为．

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