高考二轮复习知识点：臭氧

高考二轮复习知识点：臭氧
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题

详细信息

O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是．

（2）选出下列分子中与O₃分子属于等电子体的是　．

A．H₂O B．CO₂ C．SO₂D．BeCl₂

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有　　对孤对电子．

（4）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应．

2. 填空题	详细信息
臭氧（O₃）层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用．（1）臭氧的摩尔质量是　　．（2）2mol 臭氧的质量是　，其中含有O₃的分子数目是　，含有O原子数目是

3. 填空题

详细信息

已知臭氧具有比氧气更强的氧化性，如它与KI溶液能迅速反应：2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂ 将臭氧通入KI溶液后，再通过实验证明反应的产物．

（1）可向反应后的溶液中滴入，溶液变为色，可证明有I₂生成．

（2）若向反应后的溶液滴入，溶液变为色，可证明有KOH生成．

（3）在该反应中氧化剂是，还原剂是

4. 填空题	详细信息
（1）臭氧的化学式为　　，它和氧气的关系是（2）用双氧水制取氧气的反应方程式　（3）C与浓硫酸反应的化学方程式

5. 综合题

详细信息

臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（g），△H=﹣235.8kJ•mol^﹣¹
已知：2Ag₂O（s）═4Ag（g）+O₂（g），△H=+62.2kJ•mol^﹣1 ，则常温下反应：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=
（2）
配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的空格内）：　NaOCN+ 　O₃ 　Na₂CO₃+ 　N₂+ 　O₂+ 　CO₂
（3）科学家P•Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧，臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H₂O﹣6e^﹣═O₃↑+6H⁺ ，阴极附近溶解在水的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为
（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI﹣淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O₃ ，已知O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为

6. 综合题

详细信息

臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）；△H=﹣235.8kJ•mol^﹣1 ．已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ•mol^﹣1 ，则常温下反应2O₃（g）=3O₂（g）为反应（填“自发”或“非自发”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是　　（填微粒符号）．
（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H₂O﹣6e^﹣=O₃↑+6H⁺ ，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为　
（4）为测定大气中臭氧（O₃）含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液进行滴定恰好到达终点．
①该滴定过程中可选择的指示剂为．
②O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式　．
③空气中臭氧的体积分数为　　（用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

7. 综合题

详细信息

水是生命之源．饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注．

臭氧（O₃）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br^﹣）时，臭氧可氧化溴离子（Br^﹣）为溴酸盐（BrO $\text{[math]}$ ）．而溴酸盐（BrO $\text{[math]}$ ）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO $\text{[math]}$ 含量在10 μg/L以下．测定BrO $\text{[math]}$ 浓度可用离子色谱法．

（1）
O₃氧化溴离子的原理如下：
已知HBrO是一种弱酸，O₃与HBrO反应很慢，BrO $\text{[math]}$ 主要是由BrO^﹣与O₃反应生成．对影响生成BrO $\text{[math]}$ 速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
假设①：反应的温度．
假设②：　．
假设③：
（2）设计实验验证假设①．验证实验操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入15mL某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
b．．
实验中要测定的量是．实验结论是

8. 填空题

详细信息

（1）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2O₃若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为　　（保留一位小数）．

（2）O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则1mol O₃与　　L（标准状况下）Cl₂的消毒能力相当．

9. 填空题

详细信息

臭氧比氧气具有更强的氧化性．可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃

（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为　（保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量（填增大、不变、减小）．

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为　　L．

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为

10. 单选题	详细信息
饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（） A . 液氯 B . 臭氧 C . 漂白粉 D . 石灰

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