题目

 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H2 (g)CH3OH(g)。            （1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     （2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=           。                                           （3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                                         。（4）适宜的催化剂能       （选填序号）。a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率  d.提高反应物的转化率（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有       （选填序号）。a. 升高温度    b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2  答案： (1) K= [CH3OH]/[CO ][H2 ]2  （1分） (2) 0.075mol/L•min（1分）(3)放热, CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)+91KJ。 (4) b. c（2分）（5）c（1分）  

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