贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题

贵州省2022届高三模拟测试理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）

A . “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应 B . “凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C . “稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素 D . “凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸

2. 单选题	详细信息
3，4-二甲氧基苯基-丙酮是医药行业中常见的合成中间体，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是（） A . 可以与NaOH溶液发生水解反应 B . 分子中所有碳原子不可能共平面 C . 能发生取代反应，不能发生加成反应 D . 与互为同分异构体

3. 单选题

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能符合题意表示下列变化的离子方程式是（）

A . 向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓ B . 向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al³⁺ +4OH^-=AlO $\text{[math]}$ +2H₂O C . 向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S^2- +Cu²⁺= CuS↓ D . 碳酸镁与稀硫酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

4. 单选题

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四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。

已知：①无水四氯化锡的熔点为-33℃、沸点为114.1℃；②四氯化锡易水解。下列说法正确的是（）

A . 装置A中KClO₃可用MnO₂替代 B . 装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2 C . 装置B的作用是吸收HCl D . 装置E中的试剂为无水氯化钙

5. 单选题

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前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等， W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是（）

A . 原子半径由小到大的顺序： X＜ Y B . Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应 C . X的单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu D . ZW₂既含非极性共价键又含离子键

6. 单选题

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双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H⁺与OH^- ，可以作为H⁺与OH^-的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐(NaR)转化制得纯度较高的有机弱酸(HR)。下列相关说法正确的是（）

A . ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜 B . 室1溶液中发生的离子反应为H⁺+R =HR C . M电极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑ D . 盐室进口处和出口处c(Na⁺)相等

7. 单选题

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常温下，用NaOH溶液滴定H₂A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg $\text{[math]}$ 或-lg $\text{[math]}$ ，曲线M代表-lg $\text{[math]}$ 与pH的关系，曲线N代表-lg $\text{[math]}$ 与pH的关系，下列说法不正确的是（）

A . a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a) B . 滴定至pH=7时，c(Na⁺ )=2c(A^2-) +c(HA^- ) C . NaHA溶液中存在c(Na⁺ )=2c(A^2-)+c(H₂A) +c(HA^- ) D . H₂A的第一步电离常数为 10^-1.2

8. 实验探究题

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过-硫酸氢钾复合盐(K₂SO₄·KHSO₄·2KHSO₅ ， M=614 g·mol^-1)是白色粉末状固体，具有强氧化性，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的实验步骤如下：

①制取过-硫酸(H₂SO₅) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2. 0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；

②过-硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中抽滤，得到滤饼，将滤饼置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过-硫酸氢钾复合盐。

回答下列问题：

（1）装置a的名称是，用冷的双氧水的原因是。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作：。
（2）写出加入碳酸钾溶液时发生反应生成复合盐和KHSO₄的化学方程式：。
（3）步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的目的是。
（4）一种简单鉴别市售过-硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过-硫酸氢钾片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到有刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过-硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是(用离子方程式表示)。
（5）间接碘量法测定产品活性氧(一个活性氧可得到2e^-)含量。
检测原理：2KHSO₅ =K₂SO₄+H₂SO₄+O₂↑
4I^-+4H⁺ +O₂=2I₂+2H₂O
I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-
量取75 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取a g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用c mol·L^-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，终点时消耗的体积为V mL，则样品中活性氧的质量分数是。

9. 综合题

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马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O]和碱式碳酸铜[Cu₂ (OH)₂CO₃]具有广泛用途。某化工厂拟以软锰矿(含MnO₂和少量Fe₂O₃、SiO₂)和辉铜矿(含Cu₂S和少量SiO₂、Fe₂O₃)为原料生产马日夫盐和碱式碳酸铜，其工艺流程如下图所示。

已知：①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②该条件下：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ，K_sp[Cu(OH)₂]= 1.0×10^-20 ，K_sp[Mn(OH)₂]=1.0×10^-14。

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是(写化学式)，酸浸时，Cu₂S和MnO₂反应的化学方程式为。
（2）检验浸出液中是否含有Fe²⁺ ，可用K₃Fe(CN)₆溶液，浸出液中含有Fe²⁺的现象是。
（3）试剂x为某种酸式盐，从产品纯度来看，x最好为(写化学式)。
（4）本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。
（5）若浸出液中c(Mn²⁺)=c(Cu²⁺)=1.0 mol·L^-1 ，则流程中调节浸出液pH=a，其中a的范围为(当离子浓度≤1.0×10^-5 mol·L^-1时，沉淀完全)。
（6）除Fe³⁺也可以用合适的萃取剂，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图所示，pH>1.7后，随pH增大，Fe³⁺萃取率下降的原因是。

10. 综合题

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碳基能源的大量消耗使大气中CO₂的浓度持续不断地增大，造成的温室效应得到了世界各国的广泛重视。CO₂甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少CO₂的一种比较有效的实际方法，在环境保护方面显示出较大潜力。CO₂甲烷化过程涉及的化学反应如下：

①CO₂甲烷化反应：CO₂(g) +4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ H=-165 kJ·mol^-1

②逆水煤气变换反应：CO₂(g) + H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ H=+41.1 kJ·mol^-1

（1）写出CO甲烷化反应的热化学方程式：。
（2）图甲是温度和压强对CO₂平衡转化率影响的关系图。随温度的升高，CO₂的转化率先减小后增大的原因是，该实验条件下的压强有0.1MPa、3.0MPa、10.0MPa，图中a点压强为MPa。
（3）图乙是反应条件对CO₂甲烷化反应中CH₄选择性影响的关系图。工业上一般选用的温度为400℃，则压强应选用MPa，原因是。
（4） 450℃时，若在体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO₂和4 mol H₂混合原料气只发生反应：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-165 kJ·mol^-1。平衡时CO₂的转化率为75%，则该温度下此反应的平衡常数K=。
（5）废气中的CO₂可转化为甲醚(CH₃OCH₃) ，甲醚可用于制作甲醚燃料电池(如图丙)，质子交换膜左右两侧溶液均为6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液。则电极d为(填“正”或“负”)极，电极c上发生的电极反应为。

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