【备考2024年】高考化学全国乙卷真题变式分层精准练第9题

【备考2024年】高考化学全国乙卷真题变式分层精准练第9题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。

资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C₂H₅；一端是亲水（易溶于水）的—OH。

资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。

资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而-OH不能；—C₂H₅可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。

（1）乙醇的结构及性质
①1mol乙醇分子中的极性共价键有mol。

②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因。
（2）乙醇的用途
①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。

结合题中资料，下列说法正确的是（填字母）。

a．糖化、发酵的过程均含有化学变化

b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏

c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精

②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是。
（3）乙醇的工业制取
乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙

醇的工艺流程。

该流程中能循环使用的物质是。

2. 综合题

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铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

（1）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe₂O₃、Fe₃O_4.其中具有磁性的是，可作为红色颜料的是。
（2）某补铁口服液中含有 Fe²^＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的性。
（3） FeCl₃可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂和CuCl₂ ，该反应的化学方程式为。

3. 综合题

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在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl₂—CO₂+N₂+KCl+H₂O，。
（2）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？
（3）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：
①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：。

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，反应的离子方程。

4. 单选题

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部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 既可被氧化，也可被还原 B . $\text{[math]}$ 的浓溶液可与 $\text{[math]}$ 的固体反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . 实验室可通过加热 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓溶液制得 $\text{[math]}$ D . 可存在 $\text{[math]}$ 的循环转化关系

5. 综合题

详细信息

氯碱工业是高能耗产业，节能技术的研发是当前的重要课题。

（1）一种节能技术是将电解池与燃料电池相组合，相关物料传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
①当产生0.5molX时，A中通过离子交换膜的Na⁺有mol。
②写出燃料电池B中负极上的电极反应式。
③比较图中NaOH质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序。
（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂ ，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂ ，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应式为。

6. 综合题

详细信息

根据所学知识回答下列有关问题。

（1）信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
①硅除用于制造芯片外，在能量转化方面也有极为重要的用途，该用途是(填一种)，写出制备粗硅反应的化学方程式：。
②过程②是置换反应，则该反应中得到的单质为(填化学式)。
（2）碳纳米材料是一种具有重要用途的新型无机非金属材料，其中 $\text{[math]}$ 的化学性质与金刚石(填“相似”或“不同”)， $\text{[math]}$ 完全燃烧时需要消耗 $\text{[math]}$ ，该反应会(填“吸收”或“释放”)能量。

7. 综合题

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（1） Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3X↑请回答：
X的化学式是，按照物质的组成和性质分类，属于(填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
（2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式)。
（3）写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式。
（4）若反应过程消耗了2.4g木炭粉，此时转移的电子数为。
（5）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+5H₂O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目。

8. 单选题	详细信息
关于化工生产，下列说法错误的是（） A . 工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B . 硫酸工业在常压下用SO₂与O₂反应制取SO₃ C . 联合制碱法、氨碱法所需的CO₂都来自石灰石的分解 D . 通常以海带、紫菜等为原料提取碘

9. 综合题

详细信息

三氯化铬( $\text{[math]}$ )为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

（1）某化学小组用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有 $\text{[math]}$ ，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为。

②实验前先往装置A中通入 $\text{[math]}$ ，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入 $\text{[math]}$ ，其作用是。

③装置C的水槽中应盛有(填“冰水”或“沸水”)。

④装置B中还会生成光气( $\text{[math]}$ )，B中反应的化学方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠( $\text{[math]}$ )转化为铬酸钠( $\text{[math]}$ )，加入过量 $\text{[math]}$ ，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用 $\text{[math]}$ 将铬酸钠( $\text{[math]}$ )还原为 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

（3）为进一步探究 $\text{[math]}$ 的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴 $\text{[math]}$ 溶液，并用4滴 $\text{[math]}$ 酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

$\text{[math]}$ 的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
$\text{[math]}$ 的用量(滴数)	25℃	90-100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随 $\text{[math]}$ 滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随 $\text{[math]}$ 滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①温度对反应的影响。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在常温下反应，观察不到 $\text{[math]}$ 离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是 $\text{[math]}$ 离子的橙色被 $\text{[math]}$ 离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的用量对反应的影响。

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最佳用量比为。这与由反应 $\text{[math]}$ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是。

10. 综合题

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我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。
已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与 $\text{[math]}$ 反应生成固体 $\text{[math]}$ 。

（1）写出过程①的化学方程式。原料有两种气体，应先通入(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，原因是。
（2）某同学用如图装置模拟工业过程①。实验时，须从管通入 $\text{[math]}$ (填“a”或“b”)，装置c的作用是。
（3）若在实验室进行过裎③，实验操作的名称是。
（4）侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是、。

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三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与反应生成固体。

三氯化铬( $\text{[math]}$ )为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。
已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与 $\text{[math]}$ 反应生成固体 $\text{[math]}$ 。