题目

某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保持时间．小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成． 【定性研究】 步骤 实验操作 实验现象 ① 取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡 样品消失，得到无色澄清溶液 ② 向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 ③ 向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量 产生无色、无气温的气体，溶液褪色 根据上述实验可初步推知，A是　　； 【定量研究】 为进一步探究A的化学组成，进行如下实验： ①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上（该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出）； ②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据； ③重复②若干次； ④以mA（加入A的质量）为横坐标、以△m（溶液的增重）为纵坐标，绘得下图． 通过计算回答下列问题： （1）实验中反应生成的气体的总质量为　　g； （2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为　； （3）A的化学式为　　． 答案：分析： 【定性研究】 根据物质的水溶性、溶液酸碱性、与稀盐酸相互作用的情况可以判断物质； 【定量研究】 （1）通过实验数据可以计算生成气体的质量； （2）根据物质的化学式可以计算离子之间的质量比； （3）物质的名称和化学式是相对应的． 解答： 解：白色粉末溶于水得到的溶液能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性； 滴加过量的稀盐酸能生成无色、无味的气体、溶液褪色，说明白色粉末中含有碳酸根，显碱性的可溶性碳酸盐可能是碳酸钠或碳酸氢钠； 由图象数据“加入53g白色粉末时与292g12.5%的稀盐酸恰好完全反应、溶液增重31g”可知逸出气体的质量为：53g﹣31g=22g， 292g12.5%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为：292g×12.5%=36.5g， 由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  106       73           44  53g     36.5g         22g 可知，可溶性碳酸盐是碳酸钠． 【定性研究】 根据上述实验可初步推知，A是碳酸钠． 故填：碳酸钠． 【定量研究】 （1）实验中反应生成的气体的总质量为22g． 故填：22． （2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为：46：60=23：30． 故填：23：30． （3）A的化学式为：Na2CO3． 故填：Na2CO3．

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