第9讲：碳族元素 无机非金属材料

（1）碳元素在周期表中的位置是 ，其原子核外通常未成对电子数为　 　个．

（2）已知2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）反应中，被破坏的化学键有　 　．

a．离子键      b．极性共价键   c．非极性共价键

（3）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为 ．

（4）下列叙述正确的有 　（填序号），

①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应．

（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O．铅丹的化学式是 　，此铅丹中铅的化合价是 ．由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”） 性氧化物．

（3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠（Na₃AsO₃）、碘单质和水的离子反应方程式是 ，上述反应中电子转移数目是 

（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：  

（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： ．

（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器．现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 

SiO₂ 粗硅 Si（纯） 单晶硅

制得的粗硅中含有的杂质主要为（写化学式）

请分别写出上述流程中①、③的化学方程式：①③．