肼（N₂H₄）是一种重要的工业产品，实验室用NH₃与Cl₂合成肼（N₂H₄）并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性
N2H6SO4	无色晶体	254	/	微溶于冷水，易浴于热水

回答下列问题：

1. （1） 装置A试管中的试剂为（填化学式）；仪器a的名称是。
3. （2） N₂H₄的电子式。
5. （3） 装置B中制备肼的离子方程式为，

   该装置中通入NH₃必须过量的原因是。

7. （4） 上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是。
9. （5） ①探究N₂H₄的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N₂H₆SO₄外，还可能生成的盐为（填化学式）。

   ②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成

   250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol/L 的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为%。

室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（   ）

选项	探究方案	探究目的
A	用激光笔照射的酒精溶液，有光亮的通路	是电解质
B	测定浓度均为的与溶液的 ， 后者较大	非金属性：
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	蔗糖水解产物具有还原性
D	向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液出现黄色沉淀

硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（   ）

2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下，下列说法错误的是（   ）

最能真实反映甲烷分子结构的是（   ）

A . 电子式： B . 结构式： C . 球棍模型： D . 空间充填模型：

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的消毒剂，一种制备NaClO₂晶体的流程如下：

已知：高浓度的ClO₂气体易爆炸。

1. （1） “电解”采用无隔膜环境制备NaClO₃ ， 阴极生成的气体是。(写化学式)
3. （2） 该流程中“制备ClO₂”时，为防止ClO₂气体爆炸所采取的措施是。充分反应一段时间，ClO₂逸出后，溶液中主要的阴离子为。(写化学式)
5. （3） “吸收ClO₂”时反应的离子方程式为。“吸收ClO₂”时温度不能过高，原因是、。

地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。实验小组利用食盐、和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式错误的是（   ）

A . 电解饱和食盐水制氯气和碱： B . 氯气和水反应制备次氯酸： C . 氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠： D . 氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯：