高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计7

高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计7
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

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KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．
a．HCl溶液 b．H₂SO₄溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．
（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．
（4）已知：K_w=1.0×10^﹣¹⁴ ， Al（OH）₃⇌AlO₂^﹣+H⁺+H₂O K=2.0×10^﹣¹³ ． Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．

2. 综合题

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在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸）

Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．

回答下列问题：

（1） FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为．（列式计算）

3. 综合题

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TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl₄	TiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	MgCl₂
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	﹣69	25	193	304	714
在TiCl₄中的溶解性	互溶	﹣	微溶		难溶

（1）
氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行．
已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4kJ•mol^﹣¹
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=﹣220.9kJ•mol^﹣¹
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄（g）和CO（g）的热化学方程式：．
②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的
△H0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：．
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是．
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有．
（2）
精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄ ．示意图如下：

物质a是，T₂应控制在．

4. 单选题

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实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

A . ①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液 B . 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

5. 综合题

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（14分）Li₄Ti₃O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）
“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为．
（2） “酸浸”后，钛主要以TiOCl₄²^﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式．
（3） TiO₂•xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO₂•xH₂O转化率/%
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO₂•xH₂O转化率最高的原因．
（4） Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为．
（5）若“滤液②”中c（Mg²⁺）=0.02mol•L^﹣¹ ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣⁵ ，此时是否有Mg₃（PO₄）₂沉淀生成？（列式计算）．FePO₄、Mg₃（PO₄）₂的分别为1.3×10^﹣²²、1.0×10^﹣²⁴
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式．

6. 综合题

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（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．

（1）
碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂ （OH）₂ Cl₂•3H₂O，该反应的化学方程式为．
②方法2:先制得CuCl₂ ，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂ ， Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为．
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a（OH）_bCl_c•xH₂O．为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L^﹣¹的EDTA（Na₂H₂Y•2H₂O）标准溶液滴定Cu²⁺ （离子方程式为Cu²⁺+H₂Y²^﹣═CuY²^﹣+2H⁺），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

7. 综合题

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B ． [实验化学]

1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm^﹣³ ．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H₂O、12mL 5% Na₂CO₃溶液和12mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．

（1）仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和．
（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和．
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是．
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是．
（5）步骤4中用5%Na₂CO₃溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na₂CO₃溶液，振荡，，静置，分液．

8. 综合题

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（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂上述反应配平后FeO•Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是．
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
（4）
有关物质的溶解度如图所示．
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体．冷却到（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是．
（5）某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到产品 m₂ kg，产率为．

9. 综合题

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以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO	SiO₂	FeO、Fe₂O₃	CaO	Al₂O₃	B₂O₃
30%~40%	20%~25%	5%~15%	2%~3%	1%~2%	1%~2%

回答下列问题：

（1） “酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）。
（2） “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是。

10. 综合题

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KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1） KIO₃的化学名称是。
（2）利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。
（3） KClO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。

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