专题19：原子结构与性质

专题19：原子结构与性质
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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1. 综合题

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铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的外围电子排布图为，基态Fe²⁺中，核外电子占据最高能层的符号是，Fe²⁺和Fe³⁺是铁的两种常见离子，Fe³⁺的稳定性强于Fe²⁺ ，原因是。
（2） Fe³⁺可以与SCN^—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为，SCN^—的几何构型为，中心原子的杂化类型为。
（3）实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺ ， K₃[Fe(CN)₆]晶体中的化学键有(填写选项字母)
a.离子键. b.共价键 c，氢键 d .配位键 e.金属键

1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目比为。
（4） Fe_xO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。测得Fe_0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=g/cm³ (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为pm。

2. 单选题	详细信息
已知短周期元素的离子，aA²^＋、bB^＋、cC³^－、dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A . 原子半径：A>B>D>C B . 原子序数：d>c>b>a C . 离子半径：C>D>B>A D . 元素的第一电离能：A>B>D>C

3. 单选题	详细信息
下列分子或离子之间互为等电子体的是（） A . CCl₄和PO₄³^－ B . NH₃和NH₄^＋ C . NO₂和CS₂ D . CO₂和SO₂

4. 综合题	详细信息
根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是（3）第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是。

5. 综合题	详细信息
（1）碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；卤族原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们得到个电子。（2）用电子式表示：N₂ CH₄KCl

6. 综合题

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Cu(In_1-xGa_xSe₂)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。
（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是。
（3） ₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为。
（4） SeO₃^2-的立体构型为；SeO₂中硒原子采取杂化类型是。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu₂S晶体中，S^2-的配位数为。

③Cu₂S晶体的密度为ρ=g·cm^-3（列出计算式即可）。

7. 推断题

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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1） R基态原子的电子排布式是。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是。
（3） X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。
（4） CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。

8. 综合题

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［化学——选修3：物质结构与性质］钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为。
（2） Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是。

化合物

TiF₄

TiCl₄

TiBr₄

TiI₄

熔点/℃

377

﹣24.12

38.3

155
（3） CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是；金属离子与氧离子间的作用力为，Ca²⁺的配位数是。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞如图(b)所示。其中Pb²⁺与图(a)中的空间位置相同，有机碱 $\text{[math]}$ 中，N原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为g·cm^-3(列出计算式)。
（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理、。

9. 单选题	详细信息
反应 $\text{[math]}$ 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（） A . 中子数为9的氮原子： $\text{[math]}$ B . N₂分子的电子式： $\text{[math]}$ C . Cl₂分子的结构式：Cl-Cl D . Cl^-的结构示意图：

10. 单选题	详细信息
下列电子排布式中，原子处于激发态的是：（） A . 1s²2s²2p¹ B . 1s²2s²2p³3s¹ C . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² D . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

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