题目

铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 基态Fe原子的外围电子排布图为，基态Fe2+中，核外电子占据最高能层的符号是，Fe2+和Fe3+是铁的两种常见离子，Fe3+的稳定性强于Fe2+ ， 原因是。 （2） Fe3+可以与SCN—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为，SCN—的几何构型为，中心原子的杂化类型为。 （3） 实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+ ， K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有(填写选项字母) a.离子键.          b.共价键         c，氢键      d .配位键      e.金属键 1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目比为。 （4） FexO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。 测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=g/cm3 (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为pm。 答案： 【1】【2】M【3】Fe3+的价电子排布为3d5，半满结构稳定 【1】K<C<S<N【2】直线形【3】sp 【1】a、b、d【2】1:1 【1】4×(56×0.92+16)6.02×1023×(428×10−10)3【2】302.6

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