2018四川高二上学期人教版高中化学月考试卷

下列过程一定释放出能量的是（    ）

 A. 原子结合成分子     B.分子拆成原子        C.化合反应      D.分解反应

下列能源组合中，均属于新能源的一组是（     ）

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．

A、①②③④                B、①⑤⑥⑦⑧

C、③④⑤⑥⑦⑧           D、③⑤⑥⑦⑧

氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（    ）

A.用活泼金属跟HCl反应放出H₂             B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

C. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气      D.利用太阳能直接使水分解产生氢气

下列说法正确的是（    ）

A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化

B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H₂的速率最大的是 （     ）

A.40 mL,5 mol·L^－1的盐酸                             

B.60 mL,6 mol·L^－1的硝酸

C.15 mL,4 mol·L^－1的硫酸                       

D.40mL,18 mol·L^－1的硫酸

下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁              C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃              S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅           2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇        CaO＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A.①③④　　　　B．②③④         C．①④       D．①②③

在2A+B    3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （     ）
A．v（A）= 0.5mol/ (L• min)        B．v（D）= 1mol/ (L• min)

C．v（C）= 0.8mol/ (L• min)       D．v（B）= 0.01mol/ (L• s)

． CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H^＋)减小

C．反应在2～4 min内平均反应速率最大

D．反应在2～4 min内生成CO₂的平均反应速率为v(CO₂)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是        (　　)

①S(s)＋3/2O₂(g)===SO₃(g)  ΔH＝－315 kJ·mol^－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)

②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)

③已知CH₃OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol^－1，

则CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol^－1

④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是

CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，

则CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

⑤已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，

则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol^－1，

则1/2C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

A、①②         B、②⑥          C、②④     D、④⑤

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A．镁条在空气中燃烧       B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．铝片与稀盐酸的反应     D．灼热的炭与CO₂的反应

．下列说法正确的是(　　)

A．相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．相同条件下，1 mol H₂O(l)完全分解吸收的热量与H₂、O₂化合生成1 mol H₂O(l)放出的热量值不相等

 D．在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关

下列说法正确的是( 　　)

A．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

B．有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

H₂O₂＋I^－→ H₂O＋IO^－　　    （慢）

H₂O₂＋IO^－→ H₂O＋O₂↑＋I^－   （快）

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．IO^－是该反应的催化剂            B．反应速率与I^－浓度有关

C．反应活化能等于98 kJ•mol^－1       D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断

正确的是 (　　)

A．加入少量水，产生H₂速率减小，H₂体积不变

B．加入NH₄HSO₄固体，产生H₂速率不变，H₂体积不变

C．用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H₂速率增大，H₂体积不变

D．滴加几滴CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积不变

反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是(      )

A．3v_正(H₂)＝2v_逆(NH₃)                B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)                  D．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 

B．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

C．保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小   

D．若v(CO)＝v(H₂O) ，则反应达平衡状态

下列反应中产生气泡速率最快的是(　  　)

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L• min)，则n的值为 （      ）

A．4          B．3         C．2         D．1

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始浓度有可能是（    ）

A..X₂为0.3mol/L        B.X₂为0.15mol/L同时Z为0.15 mol/L   

C. Y₂为0.15mol/L       D.Z为0 mol/L

将2.0 g H₂(g)在O₂（g)中完全燃烧，生成H₂O（g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是(    )

A.若使用H₂（l），则放出热量大于Q kJ     B.若生成H₂O（l），则放出热量大于Q kJ

C.若使用O₂（s），则放出热量大于Q kJ     D.电解18.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热

 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝Q

中Q等于(　　 )

A．－(a－b) kJ·mol^－1                   B．－(a＋b) kJ·mol^－1

C．－(5a－0.5b) kJ·mol^－1                D．－(10a－b) kJ·mol^－1

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）    △H=﹣566kJ/mol

2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）  △H=﹣452kJ/mol

根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（      ）

A、右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
B、CO的燃烧热为283kJ/mol
C、2 Na₂O₂（s）+2 CO₂（s）=2 Na₂CO₃（s）+O₂（g）

△H＞﹣452kJ/mol
D、CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2N_A

100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                              。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                                 。

（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值      （填“偏大”“偏小”“无影响”）,原因是                                                             。

（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                       （填“相等”“不相等”）。

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^－3，又知中和反应后生成溶液的比热容

c＝4.18J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                   。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是有无影响?_______________，原因是_____                                          。

（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

① P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式                                  。

PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式                                    。

② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______      △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是                                                                    。

图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二

）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol^－1  ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：

C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g) + H₂(g)； ΔH₂      ②

再燃料水煤气：

2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)； ΔH= －566kJ·mol^－1      ③

2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；ΔH= －484 kJ·mol^－1        ④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH₂＝_______________。

（3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO₂、NO_x)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为

NO(g)＋O₃(g)==NO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝－200.9kJ·mol^－1

NO(g)＋O₂(g)==NO₂(g)  ΔH＝－58.2kJ·mol^－1

SO₂(g)＋O₃(g)==SO₃(g)＋O₂(g)  ΔH＝－241.6kJ·mol^－1

反应3NO(g)＋O₃(g)==3NO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

（4）已知下列各组热化学方程式

① Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂       △H=－25kJ/mol

② 3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   △H=－47kJ/mol

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)     △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式                              。

（5）、 在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO₂ 和液态水放出444.8KJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式                                                      ； 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为                     kJ。

NH₃水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：

现将一定量的H₂和N₂充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H₂、N₂、NH₃三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：

（1）若t₁ = 10min，则0至t₁时间内H₂物质的反应速率为                       ；

（2）下列说法中，可以证明反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)已达到平衡状态的是          。

①单位时间内生成n molN₂的同时生成2n molNH₃

②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

③1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

④混合气体的压强不再改变的状态       ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（3）根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是        （填下列各项序号）

（4）平衡时N₂的转化率为            ，容器内总压强是反应前的          倍。

研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为          　　　　    。

利用反应6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是          L。

（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)    ΔH＝﹣196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH＝﹣113.0 kJ·mol-1

   则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) 的ΔH＝  　　      kJ·mol-1。

 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于一恒容密闭绝热容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变　　　 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝﹣a kJ·mol-1。

在一定温度下，将1mol CO(g)和2molH₂(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v_逆（CH₃OH）为      ,

正反应放出的热量为                  。

（4）已知N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＞0，现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是________。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快              。

A. 0—2 分钟            B. 2—4 分钟              C. 4—6分钟

② 并请简述速率出现这种情况的其原因：                                                       。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应没有影响；

原因Ⅱ：Cl^－对反应没有影响，而SO₄^2－对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_______________________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用。