题目

TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/℃﹣69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶﹣ 微溶 难溶 （1） 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣220.9kJ•mol﹣1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：．②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：．③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是．④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有． （2） 精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4 ． 示意图如下：物质a是，T2应控制在． 答案： 【1】TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=﹣45.5kJ•mol﹣1【2】＞【3】温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应【4】饱和食盐水、氯化亚铁溶液【5】TiO2、C 【1】SiCl4【2】136℃左右

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