题目

（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题： （1） 步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3  Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是． （2） 滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质． （3） 步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）． （4） 有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80℃     b.60℃      c.40℃     d.10℃步骤⑤的反应类型是． （5） 某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为． 答案： 【1】2：7【2】二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳 【1】Fe【2】Al（OH）3 【1】小【2】CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O 【1】d【2】复分解反应 【1】m2m1×40%152g/mol×294g/mol×100%

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