河北省2020年高考理综-化学一模试卷（全国Ⅰ卷）

河北省2020年高考理综-化学一模试卷（全国Ⅰ卷）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（） A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- D . 用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否含有Fe²⁺

2. 单选题

详细信息

化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )

A . 中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐 B . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 D . “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化

3. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A . 常温常压下，36 g¹⁸O₂中所含的中子数为16N_A B . 4.6 g NO₂与N₂O₄的混合气体中所含氮原子数为0.1N_A C . 100 mL pH＝2的CH₃COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10^－3N_A D . 标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2N_A

4. 单选题	详细信息
下列有关 (a)、 (b)、 (c)的说法正确的是( ) A . a、b、c都属于芳香族化合物 B . a、b、c都能使溴水因化学反应褪色 C . 由a生成c的反应是氧化反应 D . b、c互为同分异构体

5. 单选题

详细信息

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是( )

A . 原子半径：Y<Z<W B . 简单离子半径：Z>W C . X、Y形成的化合物只含有极性键 D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

6. 单选题

详细信息

氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700 ℃)，具有效率高、噪声低、无污染等优点。熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A . 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B . 负极反应式为H₂－2e^－＋CO $\text{[math]}$ =CO₂＋H₂O C . 电子流向：电极a→负载→电极b→熔融碳酸盐→电极a D . 电池工作时，外电路中通过0.2 mol电子，消耗3.2 g O₂

7. 单选题

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已知 pOH＝－lgc(OH^－)。向20 mL 0.1 mol·L^－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H₂SO₄ ，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )

A . 稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.05 mol·L^－1 B . 当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大 C . a点时溶液中存在c(NH₃·H₂O)＋2c(OH^－)＝c(NH $\text{[math]}$ )＋2c(H^＋) D . a、b、c 三点对应 NH $\text{[math]}$ 的水解平衡常数：K_h(b)>K_h(a)>K_h(c)

8. 综合题

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已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)中制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe³^＋	Fe²^＋	Al³^＋	Ni²^＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10；

③当某物质浓度小于1.0×10^－5 mol·L^－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：。
（3） “调pH”时pH的调控范围为，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：，证明Ni²^＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是，当Ca²^＋沉淀完全时，溶液中c(F^－)> mol·L^－1(写出计算式即可)。
（5）操作a的内容是。

9. 综合题

详细信息

环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

（1） Ⅰ.环己烯的制备与提纯
原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。
（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，

浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。

a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂

b．FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为。
（3）操作2用到的玻璃仪器是。
（4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。
（5） Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br₂ ，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂ ，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下：

②Br₂＋2KI=I₂＋2KBr

③I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆

滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。
a．样品中含有苯酚杂质

b．在测定过程中部分环己烯挥发

c．Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化

10. 综合题

详细信息

“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)ΔH₃＝－221 kJ·mol^－1

若某反应的平衡常数表达式为K＝ $\text{[math]}$ ，则此反应的热化学方程式为。

（2） N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)＋O₂(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅ ，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/(mol·L^－1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀ ，第2 min时体系压强为p₁ ，则p₁∶p₀＝。2～5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)

a．NO₂和O₂的浓度比保持不变

b．容器中压强不再变化

c.2v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₅)

d．气体的密度保持不变

（3） K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ NO(g)＋CO₂(g)，该反应中正反应速率v_正＝k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为(用k_正、k_逆表示)。
（4）如图是密闭反应器中按n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是。

②M点对应的H₂的转化率是。
（5）工业生产中产生的SO₂废气可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式。

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