河北省保定市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

河北省保定市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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1. 单选题

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十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（）

A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放 B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5 C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例 D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

2. 单选题	详细信息
下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是（） A . 组成为C₄H₁₀的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得 B . 某烃的化学式为C₉H₁₂ ，则该烃一定是苯的同系物 C . 中反应①②分别是取代反应、加成反应 D . 1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键

3. 单选题

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为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是（）

A . 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启 B . 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 C . 完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D . 在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下

4. 单选题	详细信息
通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（） A . O^2-向正极移动 B . 负极的电极反应式为：NO－2e^-+O^2-=NO₂ C . O₂的电极反应产物是H₂O D . 反应消耗的NO与O₂的物质的量之比为1：2

5. 单选题

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科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出：利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是（）

A . 上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO₂ 的溶解度 B . 上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气 C . 从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液 D . 通入高温水蒸气的作用是：加快CO₂的生成和逸出，以便及时提供给合成塔

6. 单选题

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短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是（）

Z	X
	Y

A . X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高 B . Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐 C . 四种元素简单离子的半径由大到小依次为：Y>Z>X>M D . 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl₂发生反应

7. 单选题	详细信息
常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（） A . 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 B . 溶液的pH大小关系：c>b>d C . 若将bd两点溶液混合，则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D . 由水电离出n(OH^-)：b>c

8. 实验探究题

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硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂和O₂。为了研究AgNO₃的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验：实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)：

实验步骤为：a.仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b.称取AgNO₃固体1.7g置于A中，先通入一段时间N₂ ，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……

请回答下列问题：

9. 实验探究题

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某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO=2NaCl + NaClO₃

②AgCl 可溶于氨水： AgCl+2NH₃·H₂O $\text{[math]}$ Ag(NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O

③常温下，N₂H₄·H₂O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH₃)₂⁺：

4 Ag(NH₃)₂⁺+ N₂H₄·H₂O =4Ag↓+ N₂ ↑+4NH₄⁺ +4NH₃ ↑+H₂O

请回答下列问题：

（1） “氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。
（2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O₂ ，该反应的化学方程式为。
（3）为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并。
（4）若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO₃ 与氨水不反应)，还因为。
（5）利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案：(实验中须使用的试剂有： 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H₂SO₄溶液)。

10. 实验探究题

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请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题：

I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

利用H₂O₂和KbrO₃反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO₃+3H₂O₂=KBr+3O₂↑+3H₂O。资料显示：r=k·c^x(KbrO₃)·c^y(H₂O₂)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下：

（1）写出H₂O₂的电子式，H₂O₂ 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式。
（2）根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=(k保留两位有效数字)；如果减缓反应速率，可采用的方法有 (任写两点)。
（3） II. 25℃，101kpa时乙烯酮CH₂CO(g)和甲烷CH₄的燃烧热分别为：ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH₄(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ CH₂CO(g) +3H₂O(l)的热化学方程式为。
（4）在恒容容器中。通入2molCH₄和2molO₂ ，不能判断反应2CH₄(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ CH₂CO(g) +3H₂O(l)处于平衡状态的是_________。

A . 体系内压强保持不变 B . 体系内气体密度保持不变 C . 单位时间每消耗2molCH₄ ，同时生成1molO₂ D . 通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变
（5）对于反应2CH₄(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ CH₂CO(g) +3H₂O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH₄和0.1molO₂ ，反应达到平衡时CH₂CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH₄)= mol。

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