题目

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO=2NaCl + NaClO3②AgCl 可溶于氨水： AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O =4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O请回答下列问题： （1） “氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。 （2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2 ， 该反应的化学方程式为。 （3） 为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并。 （4） 若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为。 （5） 利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案：(实验中须使用的试剂有： 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。 答案： 【1】水浴加热 【1】4Ag+ 4NaClO+2H2O= 4AgCl+4NaOH+O2 ↑ 【1】将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 【1】未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的氯离子，不利于氯化银与氨水的反应(氯离子影响平衡) 【1】向滤液中滴加2mol/L水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol/LH2SO4溶液吸收反应中放出的氨气，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤，洗涤，干燥

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