高考二轮复习知识点：反应热的大小比较

高考二轮复习知识点：反应热的大小比较
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

工业上合成尿素的反应：

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H（I）

（1）已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H₁
NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H₁和△H₂由大到小的顺序为．
（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH₃的体积分数如图2所示．
A点的正反应速率v_正（CO₂） B点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO₂的平衡转化率为．
（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．在不同温度（T₁和T₂）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．
温度
平衡浓度/（mol•L﹣1）
c（NH₃）
c（CO₂）
T₁
0.1
T₂
0.1
①T₁T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是（填代号）．
a．v_生成（NH₃）=2v_消耗（CO₂）
b．密闭容器内物质的总质量不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中氨气的体积分数不变
（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底.25℃时，向1L 0.1mol•L^﹣¹的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH₄⁺）=；NH₄⁺水解平衡常数值为．

2. 综合题

详细信息

（14分）近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．

A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C . 0.10mol•L^﹣¹的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）
下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H₂所需能量较少的是．
（3） H₂S与CO₂在高温下发反应：生H₂S（g）+CO₂（g）⇌COS（g）+H₂O（g）．在610k时，将0.10mol CO₂与0.40mol H₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．
①H₂S的平衡转化率a₁=%，反应平衡常数K=．
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率a₂a₁ ，该反应的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是（填标号）
A．H₂S B．CO₂C．COS D．N₂ ．

3. 综合题	详细信息
比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。（1） S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁ S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂ ΔH₁ΔH₂ （2） CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁ CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂ ΔH₁ΔH₂ （3） 4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₁ 4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₂ ΔH₁ΔH₂

4. 综合题

详细信息

乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C₂H₆(g)=C₂H₄(g) +H₂(g) ΔH₁=+136 kJ/mol
②C₂H₆(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= C₂H₄(g)+H₂O(g) ΔH₂=-110 kJ/mol
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
化学键
H-H(g)
H-O(g)
O=O(g)
键能( kJ/mol)
436
X
496
由此计算x=，通过比较△H₁和△H₂ ，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是（任写一点）。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是，反应的最佳温度为（填选项序号）。
A.700℃
B.750℃
C.850℃
D.900℃
[乙烯选择性= $\text{[math]}$ ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C₂H₆)/n(O₂)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C₂H₆)/n(O₂)的最佳值是，判断的理由是。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是。
反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
C₂H₆
O₂
C₂H₄
H₂O
其他物质
2.4%
1.0%
12%
15%
69.6%
计算该温度下的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）

5. 综合题

详细信息

已知2A₂(g)＋B₂(g)

2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂ ，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L^－¹ ，放出热量bkJ。

（1） ab(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a．v(C)＝2v(B₂)

b.容器内压强保持不变

c.v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)

d.容器内的密度保持不变
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是。
a．及时分离出C气体

b.适当升高温度

c.增大B₂的浓度

d.选择高效的催化剂
（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为。

6. 综合题

详细信息

CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”（CO、H₂），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

I．制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH₄（g） $\text{[math]}$ C（ads）+2H₂ （g）（慢反应）

反应②：C（ads）+ CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）（快反应）

上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

（1） CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式为。能量变化图中：E₅+E₁E₄+E₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2） II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：

2CH₃OH（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g） + H₂O（g） ΔH，其速率方程式为：v_正=k_正·c²（CH₃OH），v_逆=k_逆·c（CH₃OCH₃）·c（H₂O），k_正、k_逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+ $\text{[math]}$ （Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。

反应达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数 k_逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质

CH₃OH

CH₃OCH₃

H₂O

物质的量/mol

0.4

0.4

0.4

此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（4） 500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数为_________（填标号）。

A . ＜ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . ＞ $\text{[math]}$ D . 无法确定

7. 综合题

详细信息

碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：

（1）已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=-393.5kJ•mol^-1

反应Ⅱ：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂=-221kJ•mol^-1

反应Ⅲ：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₃=+180.5kJ•mol^-1

①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，其反应热ΔH=，该反应能自发进行的条件是(填“低温”或“高温”)。

②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应，下列有关该反应的说法中正确的是(填字母)。

A．升高温度，平衡常数减小

B．体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

C．增大 $\text{[math]}$ ，平衡逆向移动，NO的转化率降低

D．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小

E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变
（2）氮的一种氢化物是HN₃ ，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L^-1的HN₃与b mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N $\text{[math]}$ )，则该混合物溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN₃)=mol·L^-1。
（3）利用电解法可以消除废水溶液中CN^- ，其原理为：碱性条件下，阳极Cl^-先转化为ClO^- ，再将CN^-氧化为两种无污染的气体。
①阳极电极反应式为。

②阳极附近溶液中除去CN^-的离子方程式为。

8. 单选题

详细信息

在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（）

A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B . 物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程 C . 氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定 D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

9. 综合题

详细信息

氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。已知汽车尾气中的氮氧化物气体主要涉及如下反应：

ⅰ.N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1；

ⅱ.2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) △H=-114.0kJ·mol^-1；

ⅲ.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H=-52.7kJ·mol^-1^。

回答下列问题：

（1）该条件下，N₂中N≡N键的键能为916.5kJ·mol^-1 ， O₂中O=O键的键能为458.0kJ·mol^-1 ，则NO中化学键的键能为。
（2）向某刚性密闭容器中充入等量的N₂和O₂ ，一定温度下发生上述3个反应。
①下列状态能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.NO浓度不再变化

b.混合气体的颜色不再变化

c.混合气体的密度不再变化

d.每消耗2molNO₂ ，同时消耗1molN₂O₄_。

②若起始时容器内总压强为p₁kPa，10s时容器内3个反应达到平衡状态，此时的总压强和N₂O₄的分压分别为p₂kPa和p₃kPa；则前10s内N₂O₄的平均生成速率为kPa·s^-1 ，该温度下反应ⅲ的平衡常数K_p=kPa^-1^。

③若升高温度，平衡体系中NO的体积分数(填“增大”“减小”或“无法确定”)，原因为。
（3）反应6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g) △H<0，是工业上处理氮氧化物的方法之一、向某密闭容器中投入等量的NO和NH₃发生上述反应，平衡时，NO和H₂O的物质的量随温度的变化如图所示。

①图中代表NO物质的量变化的曲线为。

②T₁℃下，N₂的平衡体积分数为。

10. 单选题	详细信息
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是（） A . N₄属于一种新型化合物 B . N₄与N₂互为同位素 C . N₄沸点比P₄（白磷）高 D . 1mol N₄气体转变为N₂将放出882kJ热量

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