人教（新课标）高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应

人教（新课标）高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题	详细信息
实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（） A . G与H均为氧化产物 B . 实验中KMnO₄只作氧化剂 C . Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D . G与H的物质的量之和可能为0.25mol

2. 多选题

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如图是PdCl₂、CuCl₂催化下的烯烃的氧化反应，L是配体或溶剂。下列说法正确的是（）

A . 加入CuCl₂之后再通入O₂ ，目的是使催化剂再生 B . 该过程原子利用率100%，且原料、催化剂、溶剂和试剂产物均无毒无害 C . 过程中元素Pd、Cu、O和C等元素发生过化合价变化 D .

和

(二者R相同)中的 $\text{[math]}$ 键数目相等

3. 多选题

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某同学研究浓硝酸与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，进行如下实验：

已知： $\text{[math]}$ 能被氧化为黄色的 $\text{[math]}$ 可聚合为红色的 $\text{[math]}$ 。

下列分析错误的是（）

A . ②中溶液变红，是由于生成了 $\text{[math]}$ B . 取少量③中的溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，证明最终有 $\text{[math]}$ 生成 C . 分析①②知，硝酸氧化 $\text{[math]}$ 的速率大于 $\text{[math]}$ 聚合为 $\text{[math]}$ ，的速率 D . 向溶有 $\text{[math]}$ 的浓硝酸中加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明 $\text{[math]}$ 催化浓硝酸氧化 $\text{[math]}$ ，的反应

4. 多选题

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利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co²⁺的反应原理：Co²⁺+2HR(有机磷) $\text{[math]}$ CoR₂+2H⁺。下列说法错误的是（）

A . “滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)₄] B . “酸溶”中H₂O₂的作用是将Co²⁺氧化为Co³⁺ C . “反萃取”中可加入H₂SO₄分离出Co²⁺ D . “沉钴”时增大Na₂CO₃溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

5. 多选题	详细信息
利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是（） A . 阳极的电极反应式为：2Cr³⁺+7H₂O-6e^-=Cr₂O $\text{[math]}$ +14H⁺ B . 阳极槽外氧化反应为： +Cr₂O $\text{[math]}$ +8H⁺→ +2Cr³⁺+5H₂O C . 通电时阳极区pH增大 D . 当电路中转移1mole^-时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸

6. 实验探究题

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高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：

某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K₂FeO₄的方法，回答下列问题：

查阅资料：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

（1）反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是。
（2）若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的(填标号)，反应的离子方程式为。
a. b.

c. d.
（3）制备K₂FeO₄的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为，实验时应先打开活塞K₂的原因是，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是。
（4）验证酸性条件下氧化性 $\text{[math]}$ >Cl₂的实验方案为：取少量K₂FeO₄固体于试管中，(实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。
（5）根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂> $\text{[math]}$ ，和第(4)小题实验表明的Cl₂和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。

7. 填空题

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物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。

（1）填写二维图缺失的类别 A和化学式 B。
（2）某同学利用以下试剂研究 HCl 性质，进行了如下预测：
a．Na₂CO₃

b．Fe

c．NaOH

d．KMnO₄

从物质类别上看，HCl 属于酸，可能与 HCl 反应的有(填字母)；
（3）关于盐酸与 NaClO 反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式；该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。

8. 填空题

详细信息

ClO₂是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的反应原理为：₂NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋₂ClO₂↑＋H₂O

（1） NaClO ₃ 中氯元素的化合价；该反应的还原剂为；
（2）用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
（3）若生成标准状况下ClO₂11.2L，则反应转移的电子数为；
（4） ClO₂ 是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为 Cl－，则 ClO₂ 的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 (结果用最简分数表示)

9. 实验探究题

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亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。

回答下列问题：

（1） NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂ ， Cu和稀HNO₃制NO。
①制取NO的离子方程式为

②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为(气流方向从左至右)。
（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：
反应原理：NaNO₂＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H₂O。制取装置图：

①仪器X的名称为，用它代替分液漏斗的优点是

②装置C的U形管中观察到的现象是，装置D的作用是
（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为

10. 单选题	详细信息
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（） A . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ C . AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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