内蒙古自治区赤峰市2022届高三下学期4月模拟考试理综合化学试题

内蒙古自治区赤峰市2022届高三下学期4月模拟考试理综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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我国二氧化碳排放力争2030年前到达峰值，力争2060年前实现碳中和。下列措施不能有效实现该目标的是（）

A . 加快推进氢燃料电池汽车产业创新发展 B . 砍伐大兴安岭山麓的树木，围山造田，增加入均可耕种土地面积 C . 对产量过剩、高耗能的钢铁厂、水泥厂进行节能降碳改造升级 D . 加快构建可再生能源发展的新型电力系统

2. 单选题	详细信息
下列操作规范且能达到实验目的的是（） A . 图甲收集CH₂= CH₂ B . 图乙除去CO₂中的HCl C . 图丙证明KOH固体溶于水放热 D . 图丁分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

3. 单选题

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三氧化二铬(Cr₂O₃) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al₂O₃ ，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr₂O₃的说法错误的是（）

A . 与稀硫酸反应： Cr₂O₃+ 3H₂SO₄= Cr₂(SO₄)₃+ 3H₂O B . 与NaOH溶液反应： Cr₂O₃+ 4OH^- = 2 $\text{[math]}$ +2H₂O C . 碱性条件下被H₂O₂氧化为Cr(+6)： Cr₂O₃+ 3H₂O₂+ 4OH^-=2 $\text{[math]}$ + 5H₂O D . 由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr₂O₃制取金属铬

4. 单选题	详细信息
某化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+Z=X+Y， W与X的原子序数之和等于Y的族序数。下列说法正确的是（） A . 原子半径： W<X<Y<Z B . X的最高价含氧酸为弱酸 C . W和Y形成的化合物中只含有极性键 D . Z元素的焰色反应的焰色为白色

5. 单选题

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梓醇(结构简式如下)具有抗癌、降血糖及抗肝炎病毒等功效，其主要存在于地黄等植物中，《本草纲目》记载“今人惟以怀庆地黄为上”。下列关于梓醇的说法中错误的是（）

A . 分子式为C₁₅H₂₀O₁₀ B . 所有碳原子不可能同时共面 C . 能发生酯化反应和加成聚合反应 D . 存在多种属于芳香族化合物的同分异构体

6. 单选题

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中科院最新研发出的以KOH溶液为电解液， CoP和Ni₂P纳米片为催化电极材料，电催化合成苯胺的装置如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 阳极区溶液的pH不断增大 B . 若用铅蓄电池作为电源，Ni₂P 极应连接铅蓄电池的Pb极 C . CoP极的电极反应式为C₆H₅NO₂+ 6e^- + 4H₂O = C₆H₅NH₂+ 6OH^- D . 电解液可换成稀硫酸溶液

7. 单选题

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25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，粒子浓度与混合溶液 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， Y表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。下列叙述正确的是（）

A . 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . $\text{[math]}$ 的第一步电离的平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

8. 综合题

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四钼酸铵[(NH₄)₂Mo₄O₁₃ ·2H₂O]微溶于水，常用作石油工业及人造羊毛的催化剂、微量元素肥料、织物防火剂、阻燃剂等。从富钼精矿中(主要成分为MoS₂ ，还含有少量NiS、SiO₂、 As₂O₃) 制备四钼酸铵的一种流程如下图所示：

已知：①Ni元素在本流程中不被氧化；

②“浸出”所得浸出液中主要存在的离子为Na⁺、OH^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；

③当溶液中某离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，认为其沉淀完全。常温下，Ksp[Mg(NH₄)AsO₄]=10^-11。

请回答下列问题：

（1） “氧化焙烧”时MoS₂发生反应生成Na₂MoO₄和Na₂SO₄的化学方程式为，该工序中空气和矿料应逆流而行，目的是。
（2）滤渣I的主要成分为。
（3） “调pH=8”工序中加入稀硫酸的目的是。
（4） “萃取”原理为2R₃N(叔胺N-235 )+2H⁺+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (R₃NH)₂MoO₄ ，则“反萃取”工序中的试剂X最适宜选用____(填序号)。

A . NaOH溶液 B . 氨水 C . 稀硫酸 D . (NH₄)₂SO₄溶液
（5） “除砷”时控制溶液的pH=9，若pH过高将会使 $\text{[math]}$ 的沉淀率降低，原因为。若测得 (NH₄)₂MoO₄溶液中c( $\text{[math]}$ )=2mo/L，欲使 $\text{[math]}$ 刚好沉淀完全，则溶液中残余的Mg²⁺浓度为mg/L。
（6） “酸沉结晶”中生成四钼酸铵晶体的化学方程式为。

9. 实验探究题

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某化学小组模拟工业上利用CaS吸收含SO₂的尾气，制备含CaS、CaSO₄、CaSO₃、S单质的固体混合物，以消除SO₂污染并测定所得固体混合物中S单质的质量分数。

已知：①CaS常温下为不溶于水的还原性白色固体，遇水强烈水解，微溶于甲醇；

②S单质不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，易溶于CS₂；

③2Na₂S₂O₃+ I₂= 2NaI + Na₂S₄O₆。

请回答下列问题：

（1） Ⅰ.含硫固体混合物的制备：
装置甲中仪器X的名称为。
（2）装置甲中硫酸的适宜浓度为70%，硫酸浓度过低或过高时将导致的后果为。
（3）转子流量计的作用为控制SO₂流速，按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填装置编号，可重复使用)。
（4）若缺少装置丁，则在三颈烧瓶中CaS会发生副反应生成Ca(OH)₂和一种有臭鸡蛋气味的气体，已知该副反应分两步进行，中间产物为Ca(SH)(OH)，则第二步反应的化学方程式为。
（5） Ⅱ.混合物中S单质的质量分数的测定：
步骤1.实验结束后，将三颈烧瓶中产生的滤渣过滤出来，并将滤液进行蒸馏，将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，干燥。
步骤2.取步骤1中所得固体1.0g，用5mLCS₂萃取，分液，利用适量Na₂SO₃溶液对含S的CS₂溶液进行反萃取，得到Na₂S₂O₃溶液。
步骤3.将步骤2中得到的Na₂S₂O₃溶液转移到锥形瓶中，加入淀粉做指示剂，用0.1mo/L的碘标准液进行滴定，消耗标准液的体积为20.00mL。
步骤2中进行反萃取时需要控制温度为98℃左右，采用的加热方式为油浴加热，不适用水浴加热的原因为。
（6）混合物中S单质的质量分数为%，若步骤1中未将滤液蒸馏，或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，则测定结果(填“偏高”或“偏低”)，原因为。

10. 综合题

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随着可燃冰开采领域的不断扩大，我国已处于世界绝对领先地位。将甲烷((CH₄)催化转化为有价值的化学工业品一直是我国化学工作者的研究热点。最近徐君团队研发出了一种Au在ZSM-5分子筛上催化氧化甲烷生产CH₃OH和CH₃COOH的技术，该技术涉及的反应如下：

反应Ⅰ 2CH₄(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) △H₁= -251.0kJ·mol^-1；

反应Ⅱ 2CH₄(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ CH₃COOH(g)+2H₂O(g) △H₂ = -812.4kJ· mol^-1。

请回答下列问题：

（1）部分化学键的键能数据如下表所示：
化学键
O=O
C-H
O-H
键能E/kJ·mol^-1
498
414
390.8
则C-O的键能为kJ·mol^-1。
（2）反应II在热力学上进行的趋势很大，原因为。除降低温度外，能同时提高CH₃OH和CH₃COOH的平衡产率的措施为(任答一条)。
（3） T℃下，向含有少量Au-ZSM-5分子筛催化剂的体积为VL的刚性密闭容器中充入1molCH₄和2molO₂发生反应I和反应II。达到平衡时测得CH₄的物质的量为a mol， CH₃COOH(g)的物质的量为b mol，此时O₂(g)的浓度为mol·L^-1 (用含a、b、v的代数式表示，要求化简，下同)，该温度下反应II的平衡常数为。
（4）徐君教授研究后发现在Au-ZSM-5分子筛催化剂表面，反应I中O₂的解离过程和CH₄的活化过程的机理如下图所示(·代表吸附态)：
该反应进程中，O₂的解离是(填“吸热”或“放热”)的反应，该过程的反应速率(填“大于”或“小于”)CH₄的活化反应的反应速率。
（5）以CH₄和O₂为基本原料，采用电解法也可以制备CH₃COOH，其装置如下图所示：
通入CH₄的电极反应式为该装置工作时发生的能量转化形式为 (不考虑热能的转化)。

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