题目

某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、AlO2－与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表： pH 9 10 11 c（Mg2＋）/ mol・L－1 10－1 10－3 10－5 c（AlO2）/mol・L－1 10－2 10－1 1 试回答： （1）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，请用所给的实验数据判断，是否有Mg（OH）2沉淀出现________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是____________。 （2）若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，请写出反应各阶段所发生反应的离子方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶质的物质的量为_____________。 答案：（1）否    Mg2＋在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）2存在溶解平衡（2）pH =10时，溶液中c（Mg2＋）=10－3mol ・L－1，c（AlO2）=0.1 mo l・L－1    向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：H＋      + OH－    =  H2O 0.1mol     0.1mol Mg2＋      + 2OH－  =  Mg（OH）2↓0.099 mol   0.198 mol Al3＋   + 3OH－ =  Al（OH）3↓1mol    3mol Al（OH）3  + OH－=  AlO2－+2H2O 0.1 mol      0.1 mol 根据反应方程式计算，NaOH的物质的量为 n（NaOH）=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 mol

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