高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章第1节 认识晶体

高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章第1节 认识晶体
教材科目：化学
试卷分类：高二下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 综合题

详细信息

（1） 基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。 （2） 前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为。 （3） 研究发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为。 （4） 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在(填标号) a.离子键b.共价键 c.配位键d.范德华力 （5） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （6） ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。 （7） KIO3晶体如下图所示，与I紧邻的O原子构成图形。 （8） 在Cu2O晶体中（晶胞结构如上图所示），Cu原子配位数为。 （9） 金属Zn晶体中的原子堆积方式如上图所示，这种堆积方式称为堆积。若上图3中六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为g·cm-3（列出计算式）。

2. 单选题	详细信息
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：（   ） A . 观察外观是否规则 B . 测定是否有固定的熔点 C . 进行X射线衍射实验 D . 验证是否有各向异性

3. 单选题	详细信息
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（   ） A . NaCl、HCl B . CO2、SiO2 . C . SO2、H2O D . NH4Cl 、CCl4

4. 单选题	详细信息
下列有关晶体的叙述正确的是（   ） A . 金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B . 原子晶体一定是单质 C . 分子晶体一定是化合物 D . 金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度

5. 单选题	详细信息
下列关于晶体的说法中，错误的是(   ) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦

6. 综合题	详细信息
碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途 （1） 如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格   物质 结构图标号 晶体类型 晶体熔化破坏的作用力 碳原子杂化方式 石墨 （2） 金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为。 （3） 硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是请用文字解释原因：。 （4） 如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑。 若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)g/cm3。

7. 单选题	详细信息
下列有关晶体的认识没有科学性错误的是（   ） A . X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 B . 具有规则几何外形的固体一定是晶体 C . 非晶体具有自范性和各向异性的特点 D . 熔融态物质凝固后一定得到晶体

8. 单选题	详细信息
下列晶体的分类正确的一组是（   ） 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A CaC2 石墨 Ar Hg B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag C CH3COONa SiC Mg D Ba(OH)2 Si C60 NaH A . A   B . B   C . C   D . D

9. 单选题	详细信息
硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（   ） A . Mg14B6 B . MgB2 C . Mg9B12 D . Mg3B2

10. 综合题	详细信息
短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于电子层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。 （1） ①元素X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示) ②元素W 在周期表中具体位置，元素 Y 在周期表区。 （2） T、X分别与氢组成的 T2H2 与H2X2 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是。 （3） T 与X 可形成TX 离子和 TX2分子。 ①TX 的空间构型为(用文字描述)。 ②N 离子与 TX2 分子互为等电子体，则N 的电子式为。 （4） 如图是由元素W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。 ①元素W 基态原子的核外电子排布式为。 ②该合金中W 与 Z 的原子个数比为。