2017年四川省《天府大联考》高考化学模拟试卷（二）

2017年四川省《天府大联考》高考化学模拟试卷（二）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）

A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩 B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套 C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食 D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入

2. 多选题	详细信息
（多选）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（） A . 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 B . 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氨气 C . 明矾、水煤气、盐酸．醋酸、铜 D . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇

3. 多选题

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（多选）下列分离和提纯物质的方法错误的是（）

	物质	杂志	试剂或用品	主要操作
A	淀粉	碘化钾	半透膜	渗析
B	Fe（NO₃）₂	Ba（NO₃）₂	硫酸	过滤
C	Fe	I₂	/	加热
D	溴	四氧化碳	蒸馏装置	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题

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下列离子方程式书写错误的是（）

A . 金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺═2Na⁺+Cu B . 过量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^﹣+CO₂+H₂O═HCO₃^﹣+HClO C . 向Mg（OH）₂悬浊液中滴加四滴0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂（S）+2Fe³⁺（aq）═2Fe（OH）₃（S）+3Mg²⁺（aq） D . 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO₄+2H₂O﹣2e^﹣═PbO₂+4H⁺+SO₄²^﹣

5. 单选题	详细信息
设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 足量铁在1molCl₂中燃烧时转移电子数为2N_A B . 2L0.1mol•L^﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A C . 1L0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中HCO₃^﹣和CO₃²^﹣离子数之和为0.1N_A D . 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH₃混合气体中含有的共价键数为0.25N_A

6. 多选题

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（多选）在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgBr的K_sp=5.0×10^﹣13 ，下列说法错误的是（）

A . t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^﹣8 B . 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点 C . 一定温度下Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等 D . 在t℃时，Ag₂CrO₄（s）+2Br^﹣（aq）⇌2AgBr（s）+CrO₄²^﹣（aq）平衡常数K=4.0×10¹⁰

7. 单选题

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将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L^﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W₂g．下列关系式中错误的是（）

A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W₂﹣W₁ B . n（Na）+3n（Al）=aV₂ C . n（Na）+3n（Al）= $\text{[math]}$ D . aV₂= $\text{[math]}$

8. 综合题

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硝基甲苯有领、间、对三种，其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO₃ ，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称是，其作用是
（2）过滤在分液漏斗中洗涤静后，有机层处于层（填“上”或“下”）放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有．
（3）上述新的试验方法中过滤的目的是，滤液用5%NaHCO₃溶液洗涤的原因是．

（4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．

催化剂	n（催化剂）	硝化产物中各种异构体质量分数（%）			总产率（%）
催化剂	n（甲苯）	对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯	总产率（%）
浓H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	82.0
浓H₂SO₄	1.2	36.5	59.2	4.0	83.8
NaHSO₄	0.25	46.3	52.8	0.9	92.8
	0.32	48.0	51.7	0.3	95.0
	0.36	45.0	54.4	0.6	93.9

催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为，此时若使用13.0g甲苯，分离出对硝基甲苯的质量是 g（保留一位小数）．

②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是．

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优有（回答一条）

④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表：

	密度/g•cm^﹣3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

其中，操作1的名称为；操作2中需要使用下列仪器中的（填序号）．

A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿．

9. 综合题

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FeCl₃是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl₂ ，再通入Cl₂氧化来制备FeCl₃溶液．

已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L^﹣1 ．

（1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038g•cm^﹣3 ，则溶液中HCl的物质的量浓度为；（若使饱和NaCl溶液中Cl^﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等，则还应溶解约 L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
（2）若实验室需0.5mol•L^﹣1NaCl溶液240mL，则应量取体积是 mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是（选填标号）．
A．量取溶液时有少量液体溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C．定容时，俯视液面加水至刻度线
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液时仰视读数
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
（3） FeCl₃溶液可以用来净水，其净水的原理为（用离子方程式表示），若100mL、1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 0.1N_A（填“大于”、“等于”或“小于”）．

10. 综合题

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现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^﹣=2[CuCl₂]^﹣+S↓

请回答下列问题：

（1）反应Ⅲ中的CuCl²^﹣中铜元素的化合价为，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方
法的缺点是要消耗大量的热能以及（完成合理的一种即可）．
（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是，反应Ⅰ生成12gFeS₂转移的电子数为．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶
体，其可能的原因是．
（4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程
式是．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂ ，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃ ，其水溶液均
呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO₃²^﹣）较小的是．
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知Cr₂O₇²^﹣+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为．

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