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北京市朝阳区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

北京市朝阳区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
授权方式：免费下载
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题 详细信息
我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（   ）

A

B

C

D

低温制备

H2

成功开采可燃冰

（CH4·nH2O）

研制出

超高强钢

合成全氮阴离子盐

(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl

A . A    B . B    C . C    D . D
2. 单选题 详细信息
下列关于NH4Cl的化学用语正确的是（   ）
A . 氯离子的结构示意图： B . 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O +HCl C . 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl D . 比较微粒半径：N＞Cl-＞H
3. 单选题 详细信息
下列变化中，未涉及到电子转移的是（   ）
A . H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色    B . C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿 C . CO2使苯酚钠溶液变浑浊    D . H2O2使酸化的KI溶液变黄
4. 单选题 详细信息
中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（   ）

A . 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B . 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D . 图示过程中的H2O均参与了反应过程
5. 单选题 详细信息
一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：

下列分析错误的是（   ）

A . 有机物L为高分子化合物 B . 1 mol 有机物L中含有2 mol酯基 C . 有机物L能发生加成、取代、氧化反应 D . 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
6. 单选题 详细信息
实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：


下列分析正确的是（   ）

A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B . ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C . ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D . ②、③、④中均发生了氧化还原反应
7. 单选题 详细信息
某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：

实验1

实验2

实验3

装置

现象

试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟

溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是（   ）

A . 实验1中，白烟是NH4Cl B . 根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C . 根据实验3判断还原性：I->Br- D . .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
8. 综合题 详细信息
药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

  1. （1） 有机物P的合成路线如下。

           

    已知： （R、R’、R”代表烃基或氢）

    ① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是。

    ② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是。

    ③ 由D生成有机物P的反应类型是。

  3. （2） 有机物L的合成路线如下。

    已知：

    ① 生成E的化学方程式是。

    ② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为。

    ③ F含羧基，化合物N是。

    ④ 生成有机物L的化学方程式是。

  5. （3） 以 为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

    写出聚合物甲的结构简式：。
9. 综合题 详细信息
2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

  1. （1） Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

    ① 气体A是。

    ② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用。

    ③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是。

  3. （2） 过程a包括以下3个主要反应：

    Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g) C2H5OH(g)＋CH3OH(g)     ΔH1

    Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g) CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g)     ΔH2

    Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g) CH3CHO(g)＋CH3OH(g)     ΔH3

    相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。

    ① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是。

    ② 下列说法不合理的是。

    A．温度可影响反应的选择性


    B.225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

    C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

    ③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是。

    ④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是。
10. 实验探究题 详细信息
SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

  1. （1） 方法Ⅰ的过程如下。

    ① 制备Al2(SO4)x(OH)y

    向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。

    ② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是（写化学式）。

    ③ 解吸：加热②中产物，产生SO2 ， Al2(SO4)x(OH)y再生。

  3. （2） 方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是。
  5. （3） 方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

    ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

    ⅱ： ……

    ① 写出ⅱ的离子方程式：。

    ② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

    b.向FeCl2溶液通入少量SO2 ， 滴入KSCN，颜色变红。

    c.取b中溶液，。

  7. （4） 方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

     

    ① H2O2氧化SO2的化学方程式。

    ② 废气中残留SO2的体积分数为。
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