题目

SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。方法Ⅰ用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法Ⅱ在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 （1） 方法Ⅰ的过程如下。① 制备Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是（写化学式）。③ 解吸：加热②中产物，产生SO2 ， Al2(SO4)x(OH)y再生。 （2） 方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是。 （3） 方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-ⅱ： ……① 写出ⅱ的离子方程式：。② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化b.向FeCl2溶液通入少量SO2 ， 滴入KSCN，颜色变红。c.取b中溶液，。 （4） 方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。  ① H2O2氧化SO2的化学方程式。② 废气中残留SO2的体积分数为。 答案： 【1】Al3+【2】SO42−【3】Al2(SO4)x(SO3)y2 【1】2SO2+O2+2H2O 催化剂__ 2 H2SO4 【1】2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42−+4H+【2】通入 SO2 ，溶液红色褪去（或变浅） 【1】SO2+H2O2=H2SO4【2】1.12×10−2acV×100%

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