备考2018年高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律
备考2018年高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览
| 1. 单选题 | 详细信息 |
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甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（ ）
A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为﹣1的元素
C . 丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成
D . 丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物
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| 2. 单选题 | 详细信息 |
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X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A . X元素位于ⅥA族
B . A不能溶于B中
C . A和C不可能发生氧化还原反应
D . B的沸点高于C的沸点
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| 3. 单选题 | 详细信息 | ||||||
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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）
A . 原子半径：丙＜丁＜戊
B . 金属性：甲＞丙
C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D . 最外层电子数：甲＞乙
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| 4. 单选题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（ ）
A . 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B . 氢化物的沸点不一定是：Y＞R
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
D . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
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| 5. 单选题 | 详细信息 |
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四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
A . 简单离子半径：W＜X＜Z
B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C . 气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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| 6. 单选题 | 详细信息 |
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“玉兔”号月球车用
 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
A .
Pu与  U互为同位素
B . Pu与  Pu互为同素异形体
C . Pu与 U具有完全相同的化学性质
D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
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| 7. 单选题 | 详细信息 |
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下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A . NaCl、HCl、H2O，NaOH
B . Cl2、Na2S，HCl、SO2
C . HBr、CO2、H2O，CS2
D . Na2O2、H2O2、H2O，O3
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| 8. 综合题 | 详细信息 |
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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
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| 9. 单选题 | 详细信息 |
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短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
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| 10. 单选题 | 详细信息 | ||||||||||
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短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（ ）
A . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
B . 形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞X
C . Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D . X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键
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