陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高三第一次模拟检测化学试题

陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高三第一次模拟检测化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	用NaOH标准液滴定盐酸(锥形瓶中)	除去CO₂气体中混有的HCl杂质	由CuSO₄溶液制取胆矾	检查装置气密性

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题

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化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是（）

A . 华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 B . “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质 C . “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物 D . “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化

3. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的离子总数为0.3N_A B . 已知CrO₅中Cr的化合价为+6价，则1molCrO₅分子中过氧键的数目为N_A C . 1L1mol/LH₂O₂溶液完全反应，转移的电子数目一定为2N_A D . 常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H⁺数目为10^-9N_A

4. 单选题

详细信息

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 双氧水使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+6OH^-+2H₂O B . 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H⁺+NO $\text{[math]}$ =Fe³⁺+NO↑+2H₂O C . 用Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：4Cl₂+S₂O $\text{[math]}$ +5H₂O=10H⁺+2SO $\text{[math]}$ +8Cl^- D . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO $\text{[math]}$ +CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$

5. 单选题	详细信息
已知有机物a、b、c的结构如图所示，下列说法正确的是（） (a) (b) (c) A . a、b、c均能与金属钠反应放出H₂ B . 含有相同官能团的c的同分异构体有7种(不考虑空间异构) C . 1 mol a与1 mol CH₃OH在一定条件下反应可生成1 mol b D . 除去b中少量的a时，可加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

6. 单选题

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原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y是地壳中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A . Y和Z元素简单氢化物的稳定性：Y>Z B . X与W形成的化合物的电子式为：

C . X最高价氧化物对应水化物溶液可以用来吸收Z的单质 D . W、X、Z三种元素简单离子半径的大小顺序为：Z

7. 实验探究题

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$\text{[math]}$ 俗名“大苏打”，是无色透明晶体，不溶于乙醇，易溶于水，在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时的溶解度分别为 $\text{[math]}$ 和212g。实验室常用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 共热制备 $\text{[math]}$ ，某兴趣小组拟用如下实验装置制备硫代硫酸钠。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 属于 $\text{[math]}$ 填“纯净物”或“混合物” $\text{[math]}$ ，仪器a的名称。
（2）装置B中盛放的试剂是饱和 $\text{[math]}$ 溶液，下列属于装置B作用的是____。

A . 除去 $\text{[math]}$ 中混有的 $\text{[math]}$ B . 观察 $\text{[math]}$ 的生成速率 C . 用于观察装置否堵塞 D . 用于除去A装置中挥发出的 $\text{[math]}$ ₄
（3）在装置C中制备硫代硫酸钠时，有气体生成，写出该反应的化学方程式：。
（4） $\text{[math]}$ 装置用于检验C中 $\text{[math]}$ 的吸收效率进而调整 $\text{[math]}$ 的流速，则D中盛装的试剂可以为 $\text{[math]}$ 填写一种即可 $\text{[math]}$ 。
（5）待反应结束后，从C中溶液获得 $\text{[math]}$ 的方法是：、、过滤、洗涤、干燥。其中洗涤时应选用做洗涤剂。
（6）测定粗产品中 $\text{[math]}$ 的含量。称取 $\text{[math]}$ 粗产品溶于水，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定 $\text{[math]}$ 假设杂质不与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 全部被氧化为 $\text{[math]}$ 达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液40.00mL。则滴定达到终点时的现象是；产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ 保留小数点后一位 $\text{[math]}$ 。

8. 综合题

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丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。

（1）已知：I.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-238 kJ·mol^-1
II.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-484 kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)的∆H为。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴ Pa和10⁵ Pa)。
10⁴ Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol C₃H₈ ，开始压强为p kPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。
①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．该反应的焓变(∆H)保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变
C．气体密度保持不变 D．C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等
②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是 (填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷脱氢反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)，增大 $\text{[math]}$ 的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为。
（4）丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数K_p=kPa(用含字母p(反应体系初始压强)的代数式表示，K_p是用反应体系中气体的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

9. 综合题

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孔雀石主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含少量 $\text{[math]}$ 及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	$\text{[math]}$ 开始沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 完全沉淀 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是（填化学式），该物质进一步提纯后可用于制造。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是(写一条即可)。
（2）步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂 $\text{[math]}$ 填代号 $\text{[math]}$ 。
a. $\text{[math]}$ b.稀 $\text{[math]}$ c.双氧水 d.氯水

相关反应的离子方程式为：。
（3）步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至 (填写范围)，目的是。
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体的操作中，必须采取的实验措施是。
（5）常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，若要将溶液中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，使溶液中 $\text{[math]}$ 降低至 $\text{[math]}$ ，必须将溶液调节至 $\text{[math]}$ 。
（6）用 $\text{[math]}$ 和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的 $\text{[math]}$ 可以产生 $\text{[math]}$ 金属铜，则该反应的化学方程式为。

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