题目

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题： （1） 元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为． （2） 单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为． （3） 元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：． （4） R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：． （5） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为． 答案： 【1】【2】 【1】8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O 【1】第三周期第VA族【2】P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 【1】SO2+NH3•H2O═HSO 3− +NH 4+ 【1】Al2O3+3C+N2 高温__ 2AlN+3CO

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