2017年四川省大教育联盟高考化学一诊试卷

2017年四川省大教育联盟高考化学一诊试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（） A . 以Na₂O₂作供氧剂时，发生了氧化还原反应 B . 在食品袋中放人CaCl₂•6H₂O，可防止食物受潮 C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料 D . 用NH₄Cl浓溶液除铁锈，因为NH₄ Cl水解显酸性

2. 单选题	详细信息
N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A . 常温常压下，2.24 LSO₂中所含氧原子数为0.2N_A B . 将1 mol Cl₂通入水中，HClO，Cl^﹣、ClO^﹣粒子数之和为2N_A C . 1 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A D . 0.1 mol熔融的NaHSO₄中阳离子数目为0.1N_A

3. 多选题

详细信息

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（）

		X	Y
Z		W	Q

A . 阴离子的还原性：W²^﹣＜Q^﹣＜Y^﹣ B . 常温下，X₂与W的单质间化合反应不能自发进行 C . ZX₂是两性氧化物 D . Y的氢化物可用来篆刻玻璃

4. 单选题	详细信息
某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（） A . 分子式为C₁₄H₁₈O₆ B . 含有羟基、羧基和苯基 C . 能发生取代反应 D . 能使溴的水溶液褪色

5. 单选题

详细信息

下列实验能达到相应目的是（）

选项	A	B	C	D
实验过程
实验目的	将乙二醇（HOCH₂CH₂OH）转化为乙二酸（H₂C₂O₄）	比较氯化铁和二氧化锰对H₂O₂分解反应的催化效果	证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性	用SO₂与Ba（NO₃）₂反应获得BaSO₃沉淀

A . A B . B C . C D . D

6. 推断题

详细信息

实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：

步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；

步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；

步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO₂有沉淀E生成．

下列推断错误的是（）

A . 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO₄ B . 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe³⁺+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓ C . 原溶液一定含有：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣ D . CO₂先后分别与NaOH（aq）、NaAlO₂（ aq）反应

7. 单选题

详细信息

在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L^﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L^﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）

A . 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH） B . 从b到c： $\text{[math]}$ 逐渐增大 C . 水的电离程度：b点＜c点 D . b点有0.01000mol•L^﹣1+c（H⁺）=c（Na）⁺﹣c（CH₃COOH）+c（OH^﹣）

8. 实验探究题

详细信息

水合肼（N₂H₄ ． H₂O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．

（1）【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃
（i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
（ii）装置工中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl₂进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的
（2）【制取水合肼】实验装置如图乙所示
仪器A的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄•H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．
（3）【测定肼的含量】
称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L^﹣1 的I₂溶液滴定．
已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4Hl+H₂O．
①滴定时，可以选用的指示剂为；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄ ． H₂O的质量分数为．

9. 综合题

详细信息

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na₂Cr₂O₇.2H₂O），其主要工艺流程如图：

已知：NaBiO₃在碱性条件下能将Cr³⁺氧化为CrO₄²^﹣ ．

（1）固体A为
（2）实验室中操作①②的名称为
（3）固体C中含有的物质是Al（ OH）₃和Fe（OH）₃ ，则H₂ O₂的作用是．
已知：K_sP[Fe（OH）₃]=3.0×10^﹣39 ， K_sP[Al（OH）₃]=1×10^﹣33 ，当pH=5.6时Cr（OH）₃开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为（杂质离子浓度小于1×10^﹣6mol/L视为沉淀完全）．
（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式．
（5）
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（Li_xC+Li₁_﹣xCoO₂ $\text{[math]}$ C+LioO₂ ， Li_xC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇ ，该装置工作时E电极的名称是极；电源的A极的电极反应式为．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g．

10. 综合题

详细信息

在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ/mol

已知：①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣283.0kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₂=﹣241.8kJ/mol

③CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=﹣192.2kJ/mol

答下列问题：

（1） a=
（2）能说明反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．

A . 单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g） B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示．
①当起始 $\text{[math]}$ =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=．若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当 $\text{[math]}$ =3.5时，达到平衡状态后，CH₃ OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）
（4） CO和H₂来自于天然气．已知CO₂（g）+CH₄ （g）⇌2CO（g）+2H₂ （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂ ，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p₁p₂（选填“大于”或“小于”）；当压强为p₂时，在y点：v（正） v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=MPa²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO₂气体将其氧化为CO₂ ．写出相关反应的离子方程式

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