广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷（2月）

广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷（2月）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好 B . 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 C . 泡沫灭火器中的Al₂(SO₄)₃溶液应贮存在钢筒内 D . 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力

2. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A . N₂与H₂反应生成1molNH₃转移的电子数目为3N_A B . 18gD₂O中含有的质子数为10N_A C . 0.1mol/LAlCl₃溶液中含有Cl^-数目为0.3N_A D . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N_A

3. 单选题	详细信息
下列有关有机化合物的说法正确的是（） A . 聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化 B . 甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应 C . 乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成 D . 有机物是苯的同系物

4. 单选题

详细信息

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水	紫色褪色，产生气泡	H₂O₂具有氧化性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变成红色	溶液中没有Fe²⁺
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
D	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液	有白色沉淀生成	AlO₂^-结合H⁺的能力比CO₃^2-强

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

详细信息

钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(Na_mC_n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na₁_－mCoO₂＋Na_mC_n $\text{[math]}$ NaCoO₂＋C_n。下列说法错误的是（）

A . 放电时，Na^＋向正极移动 B . 放电时，负极的电极反应式为Na_mC_n－me^－=mNa^＋＋C_n C . 充电时，阴极质量减小 D . 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO₂－me^－=Na₁_－mCoO₂＋mNa^＋

6. 单选题

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常温下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄²^-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是（）

A . HC₂O₄^-

H⁺+C₂O₄²^- K=1×10^-^4.3 B . 将10mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3 C . 常温下HF的K_a=1×10^-^3.45 ，将少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H₂C₂O₄+F^-=HF+HC₂O₄^- D . 在0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HC₂O₄^－)>c(H⁺)>c(C₂O₄²^-)>c(OH^-)

7. 单选题

详细信息

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（）

A . A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱 B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物 C . 简单离子半径大小顺序为E>B>C>D D . A的氢化物在常温下一定为气态

8. 实验探究题

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草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：

（1） I.定性探究

选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。

试剂：酸性KMnO₄溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液

操作	现象	结论与解释
①取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置	有淡黄色沉淀，上层清液无色	草酸亚铁不溶于水
②继续加入2mL稀硫酸，振荡		草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸
③向步骤②所得溶液中滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀
④		H₂C₂O₄或C₂O₄²^－具有还原性

（2） Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值
滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母序号)。

a.用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗

b.查漏、清洗

c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液

e.初始读数、记录为0.50mL
（3）称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（2）准备的标准KMnO₄溶液直接滴定，如何判断滴定终点?。
（4）终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=(用含n的代数式表示，FeC₂O₄的相对分子质量为144)。

9. 综合题

详细信息

碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为 $\text{[math]}$ 。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题

（1）在实验室进行步骤A操作，需要用到的仪器名称为。
（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO₄和，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
（3）步骤E中调节pH的范围为，其目的是。
（4）步骤G发生的离子方程式为，若Mn²⁺沉淀完全时测得溶液中CO₃²^－的浓度为2.2×10^－⁶mol/L，则K_sp(MnCO₃)=。
（5）实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为Mn²⁺+S₂O₈²^－+H₂O→H⁺+SO₄²^－+MnO₄^－，确认Mn²⁺离子已经完全反应的现象是。

10. 综合题

详细信息

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：

（1）已知：H₂的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+133 kJ/mol

H₂O(g)=H₂O（1） △H=-44 kJ/mol

则H₂和NO₂反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN₂O₄ ，发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s

20

40

60

80

100

c(NO₂)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①0~40s内，v(NO₂)=。

②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数K=。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN₂O₄ ，则达到平衡后c(NO₂)(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
（3）已知2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)    △H的反应历程分两步：
①2NO(g) N₂O₂(g)(快)   △H₁<0，v₁_正=k₁_正c²(NO)，v₁_逆=k₁_逆c(N₂O₂)

②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)   △H₂<O，v₂_正=k₂_正c(N₂O₂)·c(O₂)，v₂_逆=k₂_逆c²(NO₂)

比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁E₂(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是；2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k₁_正、k₁_逆、k₂_正、k₂_逆的关系式为。
（4） N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N₂O₄为原料电解制备N₂O的装置。写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO₃亦无法电离)：。

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