题目

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题： （1） 已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H=+133 kJ/mol H2O(g)=H2O（1）          △H=-44 kJ/mol 则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为。 （2） 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4 ， 发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下： 时间/s 20 40 60 80 100 c(NO2)/(mol/L) 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 ①0~40s内，v(NO2)=。 ②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该温度下反应的化学平衡常数K=。 ④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4 ， 则达到平衡后c(NO2)(填“>”=”或”<”)0.60mol/L （3） 已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)    △H的反应历程分两步： ①2NO(g) N2O2(g)(快)   △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2) ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)   △H2<O，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) 比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为。 （4） N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)： 。 答案： 【1】4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ/mol 【1】0.005mol/(L·s)【2】吸热【3】1.8【4】< 【1】<【2】活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢【3】 【1】N2O4-2e-+2HNO3=2N2O3+2H+

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