题目

碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧主反应为。可能用到的数据如下：根据要求回答下列问题（1）在实验室进行步骤A操作，需要用到的仪器名称为。（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。（3）步骤E中调节pH的范围为，其目的是。（4）步骤G发生的离子方程式为，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)=。（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为Mn2++S2O82－+H2O→H++SO42－+MnO4－，确认Mn2+离子已经完全反应的现象是。答案：【1】坩埚【1】Cu【2】2：1 【1】3.7≤pH<8.3(或3.7<pH<8.3)【2】使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，不影响Mn2+ 【1】Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O【2】2.2×10-11 【1】取少量试样于试管中，滴入Na2S2O3溶液，溶液不变为紫色

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