题目

水合肼（N2H4 ． H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验． （1） 【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略） 已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）．A．容量瓶    B．烧杯    C．移液管    D．玻璃棒（ii）装置工中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的 （2） 【制取水合肼】实验装置如图乙所示 仪器A的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品． （3） 【测定肼的含量】 称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L﹣1  的I2溶液滴定．已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．①滴定时，可以选用的指示剂为；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4 ． H2O的质量分数为． 答案： 【1】BD【2】MnO2+4H++2Cl﹣ △__ Mn2+Cl2↑+2H2O【3】平衡压强【4】饱和食盐水【5】防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率 【1】三颈烧瓶【2】N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 【1】淀粉溶液【2】25%

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