题目

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na2Cr2O7.2H2O），其主要工艺流程如图：已知：NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42﹣ ． （1） 固体A为 （2） 实验室中操作①②的名称为 （3） 固体C中含有的物质是Al（ OH）3和Fe（OH）3 ， 则H2 O2的作用是．已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10﹣39 ， KsP[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， 当pH=5.6时Cr（OH）3开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为（杂质离子浓度小于1×10﹣6mol/L视为沉淀完全）． （4） 写出Ⅲ中发生反应的离子方程式． （5） Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 ， LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ， 该装置工作时E电极的名称是极；电源的A极的电极反应式为．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g． 答案： 【1】SiO2 【1】过滤 【1】氧化Fe2+，使铁元素完全转化成沉淀而除去【2】5.0＜pH＜5.6 【1】3NaBiO3+2Cr3++7OH﹣+H2O=2CrO42﹣+3Na++3Bi（OH）3 【1】2CrO42﹣+16H++6Cl﹣=2Cr3++3Cl2↑+8H2O【2】阳【3】LixC﹣xe﹣=C+xLi+【4】15.5

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