题目

在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol 已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol答下列问题： （1） a= （2） 能说明反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）已达平衡状态的是       （填字母）． A . 单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g） B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 （3） 在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之 和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示．①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”） （4） CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）⇌2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2 ， 在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正） v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）． （5） 含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2 ． 写出相关反应的离子方程式 答案： 【1】﹣574.4 C,D 【1】0.12mol/（L．min）【2】增大【3】F 【1】小于【2】大于【3】4 【1】6ClO2+5CH3OH=5CO2+6Cl﹣+7H2O+6H+

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