专题11：氧族元素及其化合物

专题11：氧族元素及其化合物
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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1. 综合题

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图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：

（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为．
（2）反应过程中，甲中的现象是．
（3）下列说法中，不正确的是．

A . 该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性 B . 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂ ，防止环境污染 C . 含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO₂（标准状况） D . 反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．

2. 综合题	详细信息
木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是．（2）木炭作（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸（填“被氧化”或“被还原”）．（3）若消耗了1mol H₂SO₄ ，则生成 mol SO₂ ．

3. 综合题

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已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂ ，跟稀硫酸反应生成H₂ ．使一定量的锌与100mL 16.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 22.4L．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L．

4. 单选题

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利用下列装置可以完成的实验组合是（）

A . A B . B C . C D . D

5. 实验探究题

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根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹，其他装置略去)

（1） I验证SO₂具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
（2）能验证SO₂具有氧化性的实验现象是。
（3）装有BaCl₂溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是，。写出其中SO₂显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式。
（4）能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是，若通入过量的SO₂ ，其化学方程式是。
（5） II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是。

6. 单选题	详细信息
和都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（） A . 对应水化物为强酸 B . 具有氧化性 C . 通入溶液产生白色沉淀 D . 能使品红溶液褪色

7. 实验探究题

详细信息

为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

（1） ①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能、。
（2） ③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为；锥形瓶浸入冰水浴的原因是。
（3） ⑤中品红颜色没有发生改变，说明。
（4）若通入SO₂的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是，此条件下二氧化硫的转化率是（列式表示）。
（5）反应结束后还需通入N₂的原因是。

8. 综合题

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浓硫酸具有的重要性质有：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处：

9. 单选题	详细信息
不能通过一步反应实现的是（） A . H₂S $\text{[math]}$ SO₂ B . S $\text{[math]}$ SO₃ C . SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₄ D . H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ SO₂

10. 综合题

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非金属单质A经如图所示过程（反应条件略去）转化为含氧强酸D，回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是；常用铁制容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D的冷浓溶液会发生。

②在工业生产中，大量排放的气体B被雨水吸收后形成而污染环境。为减少B的排放，工业上常对原煤进行处理。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别A；C 。
②D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，写出该反应的化学方程式。该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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